כימיה - קשרים בין מולקולריים

Question 1

יון הידרוניום (קטיון)

Answer 1

H3O+

Question 2

יון הידרוקסיד

Answer 2

OH-

Question 3

מטען פורמלי

Answer 3

(מס’ קשרים + מס’ אלק’ חופשיים) - מס’ טור

1. סה”כ המטען צריך להיות זהה למטען המולקולה
2. המטען הפורמלי צריך להיות קטן ככל האפשר
3. המטען הפורמלי השלילי צריך להיות על האטום היותר אלקטרושלילי.
   נדיר מאד שיהיה מטען פורמלי זהה על אטומים שכנים

Question 4

רזוננס

Answer 4

1. נסכום אלק’ ערכיות
2. נסדר לפי אקלטרושליליות
3. בודקים אוקטט, אם חסר לאטום ניתן לו 2 נקודות
4. בדיקת שפיות: נחשב מטען פורמלי על כל אטום

Question 5

קשר יוני

Answer 5

כשההבדל באלקטרושליליות בין האטומים גבוה מ2
מוליך בנוזל אך לא במוצק
בתמיסה, נקבל יונים חיוביים ושליליים
התמיסה תוליך חשמל

לרוב זה יהיה מתכת שמוסרת לאל מתכת
המתכות יקבלו קונפיגורציה של גז אציל
לדוגמא: נתרן יהפוך לנאון
כלור יהפוך לארגון
Na - e > Ne
Cl + e > Ar

Question 6

קשר קוולנטי/אטומי

Answer 6

החזק ביותר, נק’ רתיחה והתכה גבוהות
לעומת הקשר היוני, ההבדל באלקטרושליליות בין אטומים קטן מ2

לא יוליך חשמל חוץ מהגרפיט לו יש מסדרונות מיוחדים המיועדים לכך

דוגמא: גרפיט - משטחים של פחמנים בקשרים קוולנטים, עם מסדרונות בהם יש מעבר אלק’ להולכת חשמל

יהלום- משושה של פחמנים בקשרים קוולנטים

סיליקון בקשרים קוולנטים יהפוך לקוורץ (SiO2)

Question 7

קשר בין מולקולרי

Answer 7

:כולל קשרים (חוזק בסדר יורד)
1. קשר מתכתי
2. קשר מימן
3. דיפול דיפול
4. דיפול רגעי (לונדון)
דיפולים נקראים גם קשרי ואן דר וואלס

Question 8

קשר מתכתי

Answer 8

בין מתכות, למתכות קל להוציא אלקטרונים
יכול להיות סריג קוולנטי
רוב המתכות מוצקות, רק כספית וגליום נוזליות
Ga, Hg

הן תמיד מוליכות חשמל
נתרן הוא גם מתכת

Question 9

קשרי מימן

Answer 9

כשמימן קשור לאטומי נוף שהם שליליים
הם הסיבה שהטמפ’ רתיחה של מים, אמוניה וחומצה פלואורית גבוהים

H2O, NH3, HF

Question 10

קשר דיפול דיפול

Answer 10

דיפול קבוע
סוג של קשר לונדון

קורה בין מולקולות פולריות (שונים בשליליות)
לעומת הדיפול הרגעי, יש הרבה יותר אלק’ שעושים מסיבות אימואים, שהפולריות הרגעית הופכת לקבועה.

יווצר במולקולה לא סימטרית
מביא נק’ נתיחה והתכה גבוהות מהצפוי
קוטביות קבועה יוצרת משיכה ככ גדולה שהחומר כבר יהיה מוצק

Question 11

קשר דיפול רגעי

Answer 11

סוג של קשר לונדון

הקשר החלש ביותר. נוצר דיפול בגלל תזוזת אלק’: האלק’ מתנחלים אצל האטום היותר שלילי, הם נכנסים לאופוריה ונוצרת מסיבת אימואים (מטען שלילי)
המסיבת אימואים דוחה את האלק’ באטום השכן, שם הם יברחו לצד השני וייצרו עוד מסיבת אימואים.
נקבל מולקולות עם מטענים שליליים, שישבו ככה רק לרגע.

במולקולות גדולות בגלל שיש ככ הרבה אלק’ יהיה יותר סיכוי ללונדון
קוטביות זמנית יוצרת משיכה גדולה, ולכן החומר יהיה מוצק.

יקרה בין כולם תלוי במסה וצורה לא סימטרית

Question 12

קשר קוולנטי פולרי

Answer 12

בין האטומים יש הבדל באלקטרושליליות קטן מ2
האטום השלילי ימשוך אליו אלק’ ככ חזק שהם יתנחלו אצלו יותר זמן
ואז לשלילי יהיה מטען שלילי (-)

מולקולות פולריות הן לא סימטריות

Question 13

אל-מתכת

Answer 13

אניון
מימן וכל החבר’ה שתמשנו בהם באורגנית

Question 14

מתכת

Answer 14

קטיון
כל מה שבאמצע הטבלה המחזורית (לא מעניין)

Question 15

מולקולה קווית (לינארית)

Answer 15

AX2
4 e 2 קווים
לא יהיו חופשיים

לא קוטבית

Question 16

משולש מישורי

Answer 16

מישורי: AX3
6 e, 3 קווים
לא יהיו חופשיים
לא קוטבי

זוויתי: AX2E
לעומת המישורי יהיה לו עוד זוג אלק’ חופשיים שישבו במרכז
והוא קוטבי

Question 17

טטרהדר 109
פירמידה משולשת 107
פירמידה זוויתית 104

Answer 17

AX4
8 e 4 קווים
יכולה להיות קוטבית אם אטומים שונים
לא יהיו אלק’ חופשיים
דוגמא: CH4

AX3E
8 e 3 קווים
2 חופשיים
תמיד קוטבית
פחות יציבה מטטרה אבל יותר מזוויתית
דוגמא: NH3

AX2E2
8 e 2 קווים
4 חופשיים
תמיד קוטבית

דוגמא: H2O

Question 18

דומה נמס בדומה

Answer 18

מימנים ♥ קשרי מימן
אטומים פולריים ♥ ממסים פולריים
חומרים שעושים לונדון (דיפול רגעי) ♥ דיפול רגעי

Question 19

פלוריזביליות

Answer 19

הקלות בה ניתן לייצר דיפול רגעי
היא עולה ככל שיש יותר אלקטרונים, ואז יש יותר מסה מולרית MW
ככל שהפלוריזביליות עולה כך נקבל קשרי לונדון חזקים יותר, ונקודות התכה ורתיחה גבוהות יותר

קשורה ישירות לצורת המולקולה, שטח פנים גדול יותר מביא יותר קשרי לונדון

השוואת מולקולות:
1. בהנחה שהן באותו משקל (אותו ענן אלקטרון). נביא עדיפות למי שקוטבי

2.אם אותה קוטביות- נלך למבנה המרחבי. ככל שהיא פרוסה יותר (+שטח פנים) היא תיצור יותר
קשרים.

מולקולות אורגניות לרוב יהיו לא קוטביות ורובם יתבססו על כוחות לונדון