Brainscape's Knowledge GenomeTM


Top Flashcards (Certified)
All Flashcards

Химия ЕГЭ > Общая химия > Flashcards

Общая химия Flashcards

1
Q

Проскок электрона

A

Cr [3d⁵4s¹] и Cu [3d¹⁰4s¹]

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
2
Q

Щелочные металлы

A

Li, Na, K, Rb, Cs, Fr

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
3
Q

Щелочно-земельные металлы

A

Ca, Sr, Ba, Ra

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
4
Q

Галогены

A

F, Cl, Br, I

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
5
Q

Типы хим. связей и их определения

A

Ковалентная (неМе + неМе (полярная - неМе¹ + неМе²; неполярная - неМе¹ + неМе¹)), ионная (Катион + Анион, чаще просто Ме + НеМе), водородная (H из одной молекулы + F/O/N из другой молекулы (H20+H20), металлическая

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
6
Q

Определение высшей и низшей с.о. + исключения

A

№ группы = max. с.о. (для элементов главной подруппы), у Ме min c.o. = 0, у неМе min. с.о. = № группы - 8
№ группы не равен max. с.о. для Fe, Cu, O, F

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
7
Q

Несолеобразующие оксиды

A

NO, N2O, CO

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
8
Q

Солеобразующие оксиды

A

Кислотные - все неМе кроме несолеобразующих и Ме +5/+6/+7
Основные - Ме +1/+2
Амфотерные - Ме +3/+4 и BeO, ZnO, SnO, PbO

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
9
Q

С.о. в пероксидах и над пероксидах

A

В пероксидах -1 в надпероксидах -1/2

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
10
Q

Что такое щелочь

A

(Р) основание, образ. ЩМ или ЩЗМ (NH4OH - НЕ щелочь, НО основание)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
11
Q

Виды гидроксидов

A

Щелочь, основания - Ме +1/+2, амфотерные - Ме +3/+4 + BeOH, ZnOH, PbOH, SnOH, кислород. содерж. кислоты (кислотные) - +5/+6/+7

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
12
Q

Окончания кислот по возрастанию

A

хлорноватистая - +1
хлористая - +3
хлорноватая - +5
хлорная - +7

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
13
Q

Разница в метаборной и ортоборной кислоте

A

В метаборной меньше кислорода, в ортоборной - больше

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
14
Q

Виды солей и их определения (основные)

A

Средние соли (Н замещен полностью), кислые соли (Н замещен НЕполностью), основные соли (есть ОН), комплексные соли (есть [комплекс]), кристаллогидрат (есть молекулярная•вода)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
15
Q

Реакция сопропорционирования

A

Окислитель и восстановитель - один и тот же элемент в разных с.о., а продукт реакции - этот же элемент в промежуточной с.о.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
16
Q

Реакция диспропорционирования

A

Окислитель и восстановитель - один и тот же элемент в промежуточной с.о., а продукт реакции - два вещества с этим элементом в разных с.о.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
17
Q

Эндотермические реакции + исключения

A

Поглощение тепла, -Q. Почти все реакции разложения кроме:
2NO = N2 + O2 -Q
HI = H2 + I2 -Q
6CO2 + 6H2O = C6H12O6 + 6O2 -Q

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
18
Q

Восстановитель

A

Теряет е, окисляется (т.к. потеря е = окисление), повышает свою с.о.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
19
Q

Окислитель

A

Получает е, восстанавливается (т.к. получение е = восстановление), понижает свою с.о.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
20
Q

Окисление

A

Потеря электронов

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
21
Q

Восстановление

A

Получение электронов

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
22
Q

Стопроцентный окислитель

A

Только принимает е
Восстанавливается
Понижает свою с.о.
Имеет max. с.о.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
23
Q

Стопроцентный восстановитель

A

Только отдает е
Окисляется
Повышает свою с.о.
Имеет min с.о.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
24
Q

И окислитель и восстановитель сразу

A

И принимает и отдает е
И восстанавливается и окисляется
И понижает и повышает свою с.о.
Имннт промежуточную с.о.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
25
Процессы на катоде (К-)
Притягиваются катионы+, процесс восстановление
26
Процессы на аноде (А+)
Притягиваются анионы, процесс окисление
27
Особенность электролиза расплава Al2O3
Электролиз расплава Al2O3 происходит только в присутствии криолита Na3[AlF6]
28
Электролиз РАСПЛАВА щелочей
NaOH ‐> Na + OH (K-): Na+ -> Na⁰ (A+): 4OH - 4e -> O2 + 2H2O
29
Электролиз водного РАСТВОРА солей. Что восстанавливать, Ме или Н2О?
Активные Ме (Li-Al) восстанавливаем Н2О, а именно водород (2Н20 + 2е -> Н2 + 2ОН) Средне-активные Ме (Mn-Pb) восстанавливаем и Ме (Ме+ -> Ме⁰) и Н2О (ВОДОРОД) (2Н2О + 2е -> Н2 + 2ОН) Неактивные Ме (Cu-Au) восстанавливаем Ме (Ме+ -> Ме⁰)
30
Электролиз водного РАСТВОРА солей. Что окислять, анион или Н2О?
Бескислородный кислотный остаток анион- -> анион⁰ КРОМЕ ФТОРА Кислородсодержащий + ФТОР 2Н2О - 4е -> О2 + 4Н
31
Сильные электролиты
Сильные кислоты, щелочи, (Р) соли
32
Слабые электролиты
Слабые кислоты, (Н) основания + NH4OH, (Н) и (М) соли
33
лакмус в кислотной среде
красный
34
лакмус в нейтральной среде
фиолетовый
35
лакмус в щелочной среде
синий
36
фенолфталеин в кислотной среде
бесцветный
37
фенолфталеин в нейтральной среде
бесцветный
38
фенолфталеин в щелочной среде
малиновый
39
метилоранж в кислотной среде
красный
40
метилоранж в нейтральной среде
оранжевый
41
метилоранж в щелочной среде
желтый
42
pH = 0-2, название + характерные вещества
сильнокислая; сильные кислоты, гидросульфаты (NaHSO4)
43
pH = 3-6, название + характерные вещества
слабокислая; слабые кислоты, соли гидролизирующиеся по катиону
44
pH = 7, название + характерные вещества
нейтральная; H2O, негидролизирующиеся соли, соли гидролизирующиеся по катиону и аниону одновременно, не электролиты
45
pH = 8-11, название + характерные вещества
слабощелочная; соли гидролизирующиеся по аниону, слабые основания, водные р-ры NH3 и аминов
46
pH = 12-14, название + характерные вещества
сильнощелочная; щелочи
47
Экзотермические реакции + исключения
Выделение тепла, +Q Все кроме эндотермических + (NH4)2Cr2O7 = Cr2O3 + N2 + 4H2O +Q 4KClO3 = KCl + 3KClO4
48
Необратимые реакции
Только -> все реакции обмена с образованием слабого электролита реакции горения
49
Обратимые реакции
-> и -< обычно, реакции между газами
50
Заряд ядра по периоду ..., по группе...
Растет чем ближе к францию
51
Радиус атома по периоду..., по группе...
Растет чем ближе к францию
52
Электроотрицательность по периоду..., по группе...
Растет чем ближе к фтору + держи в голове примерный ряд электроотрицательности
53
Металл. свойства по периоду..., по группе...
По периоду уменьшаются, по группе возрастают, чем ближе к францию тем сильнее
54
неМеталл. свойства по периоду..., по группе...
По периоду усиливаются, по группе ослабевают, чем ближе к фтору тем сильнее
55
Основные свойства оксидов и гидроксидов по периоду..., по группе...
По периоду ослабевают по группе возрастают
56
Кислотные свойства оксидов и гидроксидов по периоду..., по группе...
По периоду усиливаются, по группе ослабевают
57
У кого есть донорно-акцепторная связь
NH4OH, PH4, CO, O³, HNO3, N2O5, нитраты (ЭлементNO3)
58
Гидролиз соли образованной СИЛЬНОЙ КИСЛОТОЙ И СИЛЬНЫМ ОСНОВАНИЕМ
Гидролиз не идет, pH = 7
59
Гидролиз соли образованной СИЛЬНОЙ КИСЛОТОЙ И СЛАБЫМ ОСНОВАНИЕМ
Гидролиз идет по слабому (по катиону), pH < 7
60
Гидролиз соли образованной СЛАБОЙ КИСЛОТОЙ И СИЛЬНЫМ ОСНОВАНИЕМ
Гидролиз идет по слабому (по аниону), pH > 7
61
Гидролиз соли образованной СЛАБОЙ КИСЛОТОЙ И СЛАБЫМ ОСНОВАНИЕМ
Гидролиз идет и по катиону и по аниону, pH = 7
62
Гидролиз соли образованной СЛАБОЙ ЛЕТУЧЕЙ КИСЛОТОЙ (H2CO3, H2SO3, H2S) И СЛАБЫМ (Н) ОСНОВАНИЕМ
Полный гидролиз, образуются только слабые электролиты, гидролиз идет и по катиону и по аниону, pH = 7
63
Гомогенные и гетерогенные реакции
Гомогенные: ж-ж, г-г Гетерогенные: тв-ж, тв-г, ж-г, ТВ-ТВ (твердое-твердое это ГЕТЕРОГЕННАЯ) Гомогенные идут быстрее гетерогенных
64
Что влияет на скорость реакции
Концентрация, хим. активность, катализатор (если каталитическая реакция), ингибитор (замедляет), давление, площадь соприкосновения
65
Молекулярная решетка
Все ковалент. связь кроме атомной решетки
66
Атомная
Сграфит, Cалмаз, Si, B, SiO2, SiC, Pкрасный, карборунд, кремнезем, кварц, кремний
67
Ионная решетка
Катион + Анион (чаще просто Ме+НеМе)
68
Металлическая решетка
Ме и их сплавы
69
Максимальная валентность большинства элементов...
Равна номеру группы, кроме N, O, F, Fe, Cu
70
Минимальная валентность у неметаллов
№ группы - 8
71
Примерный ряд электроотрицательности
металлы < Si < H < P < C < S < I < Br < Cl < N < O < F
72
M (молярная) масса Cl
35,5
73
Малые и большие периоды
Малые (одна строка): 1-3 Большие (две строки): 4-7
74
Как отличить главную подгруппу от побочной
Главная подгруппа - s- и p- элементы Побочная подгруппа - d- элементы
75
Кислотные/основные свойства водород. соед. изменяются...
Кислотные свойств. усиливаются по периоду (слева-направо) и по группе (сверху-вниз), основные свойства усилив. по периоду (справа-налево) и по группе (снизу-вверх)
76
Вещества с донорно-акцепторной связью
Соли NH4+, соли PH4+, соли (NH3, NH2, NH), CO, O3, HNO3, N2O5, нитраты (ЭNO3), комплексные соли, H3O
77
Вещества с КПС и КНС одновременно
H2O2, Na2O2, С2Н6 и др. углеводороды, СаС2, FeS2, С6Н5ОNa
78
Сильные кислоты
HNO3, H2SO4, HCl, HBr, HI, HClO3, HClO4, HBrO3, HBrO4, HIO3, H2CrO4, H2Cr2O7, HMnO4
79
Газообразные оксиды
СО, СО2, SO2, N2O, NO, NO
80
Жидкие оксиды
Н2О, SO3, Mn2O7
81
Твердые оксиды
B2О3, P2O5, P2O3, SiO2 + все оксиды Ме кроме Mn2O7
82
Бесцветные оксиды
CO, CO2, SO2, N2O, NO (легко буреет на воздухе), H2O, SO3
83
Белые оксиды
B2О3, P2O5, P2O3, SiO2 оксиды ЩМ, ЩЗМ + BeO, MgO, Al2O3, ZnO
84
Черные оксиды
FeO, Fe3O4, CuO, Ag2O
85
Красные оксиды
Cu2O, CrO3
86
Бурые оксиды
NO2, Fe2O3, MnO2
87
Зеленые оксиды
MnO, Cr2O3, Mn2O7
88
Оксиды с резким запахом
SO2, SO3, NO
89
Оксиды со сладковатым запахом
N2O
90
Оксиды без запаха
Все оксиды кроме тех что с запахом
91

Химия ЕГЭ (6 decks)

Brainscape helps you reach your goals faster, through stronger study habits.
© 2025 Bold Learning Solutions. Terms and Conditions