Brainscape's Knowledge GenomeTM

Browse over 1 million classes created by top students, professors, publishers, and experts.


See full index

Khimia > Еще химия > Flashcards

Еще химия Flashcards

1
Q

. Изменение функции состояния ΔΦ при переходе из состояния 1 в состояние 2 определяется выражением

A

ΔФ=Ф2-Ф1

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
2
Q

Уравнение состояния идеального газа, отнесенное к 1 моль вещества, отвечает выражению

A

pV=RT

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
3
Q

Необходимым условием осуществления данного процесса (реакции) в изолированной системе является

A

ΔS>0

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
4
Q

Критерием равновесного и самопроизвольного процессов в изобарно-изотермических условиях в неизолированной системе является

A

ΔG<=0

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
5
Q

Изменение энергии Гиббса отвечает выражению

A

ΔG=ΔH-TΔS

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
6
Q

Реакция, протекающая в изобарных условиях, является эндотермической, если

A

ΔHr>0

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
7
Q

При получении 22,4 л аммиака (н.у.) по реакции, термодинамическое уравнение которой , выделяется __ __________ кДж тепло-ты.

A

46,6

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
8
Q

Теплота образования H2S(г) при н.у. равна – 21 кДж / моль. При взаимодействии (н.у.) 16 г серы и 11,2 л водорода выделяется _ _____ кДж теплоты.

A

10,5

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
9
Q

Учение о скорости и механизме процесса и его зависимости от различных факторов, позволяющих ускорить или замедлить ход реакции, называется

A

химической кинетикой

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
10
Q

Реакции, включающие несколько стадий, являющихся простыми или элементарными, называются

A

сложными.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
11
Q

. В результате промежуточных элементарных стадий образуются

A

промежуточные продукты.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
12
Q

Скорость гомогенной химической реакции, идущей при постоянном объеме, по одному из компонентов – это

A

изменение концентрации этого компонента в единицу времени.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
13
Q

Кривые, характеризующие изменение концентрации реактантов (или связанного с ними свойства системы) во времени в результате протекания химической реакции (ее эле-ментарной стадии для сложных реакций), называются

A

кинетическими кривыми

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
14
Q

Скорость реакции совпадает с ее скоростью по одному из компонентов, если его стехиометрический коэффициент равен

A

единице

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
15
Q

Величина константы скорости реакции численно равна скорости реакции при концентрациях всех реагентов

A

, равных единице

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
16
Q

Константа скорости реакции зависит

A

только от температуры и природы реактан-тов.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
17
Q

Утверждение о том, что кинетические уравнения в алгебраической форме показывают, что скорость реакции в каждый момент времени пропорциональна произведению наличных, возведенных в некоторые степени, концентраций реагентов, является

A

основным законом кинетики

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
18
Q

Необходимым условием протекания любой химической реакции является

A

реакционная способность реагентов.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
19
Q

. Запас энергии, необходимый для преодоления потенциального (энергетического) барьера, разделяющего реагенты и продукты, называется

A

энергией активации.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
20
Q

Количество вещества, прореагировавшего в единицу времени в единице реакци-онного пространства, называется

A

скоростью химической реакции.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
21
Q

. Молекулярность и порядок реакции совпадают только для

A

простых реакций, протекающих в одну элементарную стадию без участия посторонних формульных единиц.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
22
Q

. Утверждение о том, что скорость реакции пропорциональна общему давлению, взятому в степени, равной порядку реакции, является формулировкой

A

закона общего давле-ния.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
23
Q

. При изменении общего давления в 4 раза скорость реакции второго порядка, в которой имеются газообразные реагенты

A

изменится в 16 раз.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
24
Q

. Для понижения скорости реакции, температурный коэффициент скорости кото-рой равен 3, в 27 раз температуру надо

A

понизить на 30 градусов.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
25
Q

. Скорость реакции возросла в 16 раз при повышении температуры на 40 градусов. Температурный коэффициент скорости реакции равен

A

2.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
26
Q

. Скорость прямой реакции в системе

увеличивается в 4 раза при четырехкратном увеличении концентрации водорода. Общий по-рядок реакции равен

A

1

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
27
Q

. Неизменностью состояния системы при сохранении внешних условий характеризуется

A

состояние истинного равновесия.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
28
Q

. Подвижностью равновесия характеризуется

A

состояние истинного равновесия.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
29
Q

. Различием в достижении равновесного состояния характеризуется

A

состояние ис-тинного равновесия.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
30
Q

. _____________ – это молярные концентра-ции участников реакции при равновесии.

A

Равновесные молярные концентрации

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
31
Q

. ._____________ – это парциальные давле-ния газообразных участников реакции при равновесии.

A

Равновесные парциальные давленипя

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
32
Q

. Для гомогенных реакций в растворе в выражение для константы равновесия не входят

A

равновесные концентрации растворителя

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
33
Q

. Для гетерогенных реакций в выражение для константы равновесия не входят

A

концентрации твердых и жидких веществ.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
34
Q

. Утверждение о том, что отношение произведения равновесных молярных кон-центраций (парциальных давлений) продуктов в степенях, равных стехиометрическим коэф-фициентам, к произведению равновесных молярных концентраций (парциальных давлений) реагентов в степенях, равных стехиометрическим коэффициентам, есть величина постоянная при данной температуре, является формулировкой

A

закона действующих масс.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
35
Q

. Переход из одного состояния равновесия в другое – это

A

сдвиг химического рав-новесия.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
36
Q

. Экстремальными значениями энтропии (для изолированных систем) и энергии Гиббса (для неизолированных систем при изобарно-изотермических процессах) характеризуется

A

состояние истинного равновесия

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
37
Q

. Используемые для идеальных систем значения Kc и Kp зависят только

A

от природы реактантов и температуры

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
38
Q

. Константа равновесия обратной реакции есть величина,

A

обратная константе рав-новесия прямой реакции.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
39
Q

. Для перевода системы из одного состояния равновесия в другое необходимо из-менить извне

A

температуру.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
40
Q

. Утверждение о том, что если на равновесную систему воздействовать извне из-менением какого-либо внешнего параметра равновесия, то равновесие смещается в том на-правлении, которое способствует восстановлению первоначального положения, является формулировкой

A

принципа Ле Шателье – Брауна.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
41
Q

. _ ___________ – это реакции, протекающие в прямом и об-ратном направлениях.

A

Обратимые реакции

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
42
Q

. _____________ – это не изменяющиеся во вре-мени количества веществ всех участников реакции при равновесии.

A

Равновесные количества веществ

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
43
Q

. ______________ – это постоянная при данной температуре для данной реакции величина, связывающая между собой равновесные концентрации (пар-циальные давления) участников реакции.

A

Константа равновесия

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
44
Q

. Значение _ ___________________ характеризует степень превращения реагентов в продукты.

A

константы равновесия

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
45
Q

. _ _______ значения констант равновесия (Kc и Kp) для всех положений одного состояния.

A

Одинаковы

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
46
Q

. В обратимой реакции, уравнение которой

и прямая реакция эндотермическая, равновесие вправо можно сместить путем

A

повышения температуры извне.

47
Q

. При выражении равновесных молярных концентраций реактантов в моль/л Kc измеряется в

A

(моль/л)^Δn

48
Q

. При выражении равновесных парциальных давлений реактантов в атм Kp измеря-ется в

A

(атм)^Δn

49
Q

. Размеры частиц в истинных растворах меньше

A

10^–7 см.

50
Q

. В истинных растворах частицы растворенного вещества не могут быть обнару-жены

A

оптическим путем.

51
Q

. Высокодисперсные гетерогенные системы, в которых хотя бы одно вещество на-ходится в коллоидном состоянии, называются

A

коллоидными растворами.

52
Q

. Гомогенная система, содержащая не менее двух частей, называется

A

раствором.

53
Q

. Все составные части раствора за исключением растворителя называются

A

раство-ренным веществом.

54
Q

. Раствор, в котором растворенного вещества мало, называется

A

разбавленным рас-твором.

55
Q

. Раствор, в котором растворенного вещества много, называется

A

концентрирован-ным раствором.

56
Q

. Раствор, в котором при данной температуре еще можно растворить некоторое количество данного вещества, называется

A

ненасыщенным раствором.

57
Q

. Содержание растворенного вещества в насыщенном растворе – это

A

количествен-ная характеристика способности вещества раствориться в данном растворителе.

58
Q

. Степень электролитической диссоциации вещества, растворенного в данном рас-творителе, зависит (при постоянных температуре и давлении)

A

от природы этого вещества и от его концентрации.

59
Q

. Гомогенные системы, в которых растворенное вещество диспергировано до атомного или молекулярного уровня, называются

A

истинными растворами.

60
Q

. Составная часть раствора, которой больше, чем остальных, и агрегатное состоя-ние которой совпадает с агрегатным состоянием раствора, называется

A

растворителем.

61
Q

. Раствор, в котором данное вещество при данной температуре больше не раство-ряется, называется

A

насыщенным раствором.

62
Q

. Масса растворенного вещества в граммах, которая насыщает 100 г растворителя при данной температуре, называется

A

массовым коэффициентом растворимости

63
Q

. Для количественного описания свойств растворов в качестве основного парамет-ра используют

A

концентрацию.

64
Q

. Вещества, которые при растворении распадаются на ионы в растворе, а также молекулярные ионы, которые в растворе распадаются с образованием других ионов, называ-ются

A

электролитами.

65
Q

. Для разбавленных водных растворов характер диссоциации зависит

A

только от природы электролита

66
Q

. Электролиты, диссоциирующие обратимо, являются

A

слабыми электролитами

67
Q

. Доля формульных единиц, распавшихся в состоянии равновесия на ионы, назы-вается

A

степенью электролитической диссоциации.

68
Q

. Закон, характеризующий зависимость степени диссоциации от концентрации (разведения) электролита и устанавливающий связь между константой диссоциации и степенью электролитической диссоциации, называется

A

законом разведения Оствальда.

69
Q

. При добавлении к слабой кислоте HAn сильной кислоты равновесие .

A

смещается влево, и степень электролитической диссоциации уменьшается

70
Q

. Свойства растворов, которые зависят только от концентрации, но не от природы растворенного вещества, называются

A

коллигативными.

71
Q

. Утверждение о том, что относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором равно молярной доле растворенного вещества и не зависит от его природы – это

A

одна из формулировок первого закона Рауля.

72
Q

. Утверждение о том, что осмотическое давление раствора прямо пропорциональ-но молярной концентрации растворенного вещества и температуре – это

A

формулировка за-кона Вант-Гоффа

73
Q

. Отношение числа частиц (формульных единиц) в растворе к числу растворенных формульных единиц электролита называется

A

изотоническим коэффициентом Вант-Гоффа.

74
Q

. Водородный показатель – это

A

отрицательный десятичный логарифм концентра-ции ионов водорода.

75
Q

. В насыщенном растворе труднорастворимого сильного электролита произведе-ние концентраций его ионов в степенях стехиометрических коэффициентов при данной температуре есть величина постоянная, называемая

A

произведением растворимости

76
Q

. Произведение неравновесных (текущих) молярных концентраций тех ионов, ко-торые образуются при необратимой диссоциации сильного мало- или нерастворимого элек-тролита, взятых в степенях, равных стехиометрическим индексам при формулах ионов в формуле электролита, называется

A

ионным произведением.

77
Q

. Реакция обменного разложения соли водой (реакция, обратная реакции нейтрализации) называется

A

гидролизом

78
Q

. В реакцию гидролиза вступают

A

только соли, образованные хотя бы одним сла-бым электролитом.

79
Q

. Способность данной соли подвергаться гидролизу характеризует значение

A

кон-станты гидролиза.

80
Q

. Доля вещества, подвергшегося гидролизу, называется

A

степенью гидролиза.

81
Q

. При гидролизе соли слабой кислоты и сильного основания имеет место

A

обрати-мый гидролиз по аниону

82
Q

. При гидролизе соли слабого основания и сильной кислоты имеет место

A

как обра-тимый, так и необратимый гидролиз по катиону.

83
Q

. При гидролизе соли слабого основания и слабой кислоты имеет место

A

как обра-тимый, так и необратимый гидролиз по обоим ионам.

84
Q

. При гидролизе соли слабой кислоты и сильного основания происходит образова-ние

A

щелочи и либо кислоты, либо кислой соли.

85
Q

. При обратимом гидролизе соли слабого основания и сильной кислоты происхо-дит образование

A

кислоты и либо слабого основания (или амфолита), либо оснóвной соли.

86
Q

. При необратимом гидролизе соли слабого основания и сильной кислоты проис-ходит образование

A

кислоты и слабого основания (или амфолита).

87
Q

. При необратимом гидролизе соли слабого основания и слабой кислоты происхо-дит образование

A

кислоты и слабого основания (или амфолита).

88
Q

. При обратимом гидролизе соли слабого основания и слабой кислоты происходит образование .

A

кислоты или кислой соли и основания или оснóвной соли

89
Q

. При температуре 25 °C pH + pOH равно

A

14

90
Q

. Для растворимых веществ массовый коэффициент растворимости

A

не менее 1 г / 100 г H2O.

91
Q

. Для нерастворимых веществ массовый коэффициент растворимости

A

не более 0,1 г / 100 г H2O.

92
Q

. Для малорастворимых (труднорастворимых) веществ массовый коэффициент растворимости

A

меньше 1 г / 100 г H2O, но больше 0,1 г / 100 г H2O.

93
Q

. Степень окисления, существование ниже которой для атомной частицы элемента невозможно, называется

A

низшей степенью окисления.

94
Q

. Вещества (частицы), в состав которых входят атомные частицы элемента, нахо-дящиеся в низшей степени окисления, за счет них могут быть

A

только восстановителями.

95
Q

. Степень окисления, существование выше которой для атомной частицы элемента невозможно, называется

A

высшей степенью окисления

96
Q

. Вещества (частицы), в состав которых входят атомные частицы элемента, нахо-дящиеся в высшей степени окисления, за счет них могут быть

A

только окислителями.

97
Q

. Степень окисления атомной частицы элемента, которая больше низшей степени окисления, но меньше высшей степени окисления, называется

A

промежуточной степенью окисления.

98
Q

. Вещества (частицы), в состав которых входят атомные частицы элемента, нахо-дящиеся в промежуточной степени окисления, за счет этого элемента могут быть

A

как восстановителями, так и окислителями, т. е. проявляют окислительно-восстановительную двойственность.

99
Q

. Окислительно-восстановительная реакция – это -_______ которая может быть условно разбита на две полуреакции: окисление и восстановление.

A

единая реакция,

100
Q

. Вещества, между которыми происходит процесс окисления-восстановления, на-зываются

A

окислитель и восстановитель.

101
Q

. На том, что общее число электронов, принимаемых окислителем и отдаваемых восстановителем в одной и той же окислительно-восстановительной реакции, должно быть одинаковым основан метод

A

электронного баланса.

102
Q

В ходе окислительно-воостановительной реакции окислитель восстанавливается

A

восстановителем.

103
Q

. Химические реакции, в ходе которых происходит изменение степеней окисления атомных частиц элементов, называются

A

окислительно-восстановительными реакциями.

104
Q

. Окисление – это полуреакция, при которой

A

степень окисления атомной частицы элемента повышается вследствие отдачи электронов.

105
Q

. Восстановление – это полуреакция, при которой

A

степень окисления атомной час-тицы элемента понижается вследствие присоединения электронов.

106
Q

. Окислитель – это реагент, содержащий атомную частицу элемента,

A

понижающую степень окисления путем присоединения электронов.

107
Q

. Восстановитель – это реагент, содержащий атомную частицу элемента,

A

повы-шающую степень окисления путем отдачи электронов

108
Q

. __________ – это окислительно-восстановительные реакции, в которых атомы-восстановители и атомы-окислители являются атомами различных элементов и входят в состав разных веществ.

A

Межмолекулярные окислительно-восстановительные реакции

109
Q

. __________ – это окислительно-восстановительные реакции, в которых атомы-восстановители и атомы-окислители входят в состав одного вещества, но являются атомами различных элементов.

A

Внутримолекулярные окислительно-восстановительные реакции

110
Q

. __________ – это окислительно-восстановительные реакции, в которых атомы-восстановители и атомы-окислители являются атомами одного и того же элемента, находящимися в одинаковой степени окисления, и входят в состав данного вещества.

A

Реакции диспропорционирования

111
Q

. __________ – это окислительно-восстановительные реакции, в которых атомы одного элемента в разных степенях окисления (окислители и восстановители) входят в состав разных веществ.

A

Межмолекулярные реакции конпропорционирования

112
Q

. __________ – это окислительно-восстановительные реакции, в которых атомы одного элемента в разных степенях окисления (окислители и восстановители) входят в состав одного вещества.

A

Внутримолекулярные реакции конпропорционирования

113
Q

Веществом, которое за счет атомной частицы элемента Cr может быть только восстановите-лем, является

A

Cr

114
Q

Химическим соединением, которое за счет атомной частицы элемента Mn может быть только окислителем, является

A

KMnO4

Khimia (2 decks)

Brainscape helps you reach your goals faster, through stronger study habits.
© 2024 Bold Learning Solutions. Terms and Conditions