Еще химия Flashcards
. Изменение функции состояния ΔΦ при переходе из состояния 1 в состояние 2 определяется выражением
ΔФ=Ф2-Ф1
Уравнение состояния идеального газа, отнесенное к 1 моль вещества, отвечает выражению
pV=RT
Необходимым условием осуществления данного процесса (реакции) в изолированной системе является
ΔS>0
Критерием равновесного и самопроизвольного процессов в изобарно-изотермических условиях в неизолированной системе является
ΔG<=0
Изменение энергии Гиббса отвечает выражению
ΔG=ΔH-TΔS
Реакция, протекающая в изобарных условиях, является эндотермической, если
ΔHr>0
При получении 22,4 л аммиака (н.у.) по реакции, термодинамическое уравнение которой , выделяется __ __________ кДж тепло-ты.
46,6
Теплота образования H2S(г) при н.у. равна – 21 кДж / моль. При взаимодействии (н.у.) 16 г серы и 11,2 л водорода выделяется _ _____ кДж теплоты.
10,5
Учение о скорости и механизме процесса и его зависимости от различных факторов, позволяющих ускорить или замедлить ход реакции, называется
химической кинетикой
Реакции, включающие несколько стадий, являющихся простыми или элементарными, называются
сложными.
. В результате промежуточных элементарных стадий образуются
промежуточные продукты.
Скорость гомогенной химической реакции, идущей при постоянном объеме, по одному из компонентов – это
изменение концентрации этого компонента в единицу времени.
Кривые, характеризующие изменение концентрации реактантов (или связанного с ними свойства системы) во времени в результате протекания химической реакции (ее эле-ментарной стадии для сложных реакций), называются
кинетическими кривыми
Скорость реакции совпадает с ее скоростью по одному из компонентов, если его стехиометрический коэффициент равен
единице
Величина константы скорости реакции численно равна скорости реакции при концентрациях всех реагентов
, равных единице
Константа скорости реакции зависит
только от температуры и природы реактан-тов.
Утверждение о том, что кинетические уравнения в алгебраической форме показывают, что скорость реакции в каждый момент времени пропорциональна произведению наличных, возведенных в некоторые степени, концентраций реагентов, является
основным законом кинетики
Необходимым условием протекания любой химической реакции является
реакционная способность реагентов.
. Запас энергии, необходимый для преодоления потенциального (энергетического) барьера, разделяющего реагенты и продукты, называется
энергией активации.
Количество вещества, прореагировавшего в единицу времени в единице реакци-онного пространства, называется
скоростью химической реакции.
. Молекулярность и порядок реакции совпадают только для
простых реакций, протекающих в одну элементарную стадию без участия посторонних формульных единиц.
. Утверждение о том, что скорость реакции пропорциональна общему давлению, взятому в степени, равной порядку реакции, является формулировкой
закона общего давле-ния.
. При изменении общего давления в 4 раза скорость реакции второго порядка, в которой имеются газообразные реагенты
изменится в 16 раз.
. Для понижения скорости реакции, температурный коэффициент скорости кото-рой равен 3, в 27 раз температуру надо
понизить на 30 градусов.
. Скорость реакции возросла в 16 раз при повышении температуры на 40 градусов. Температурный коэффициент скорости реакции равен
2.
. Скорость прямой реакции в системе
увеличивается в 4 раза при четырехкратном увеличении концентрации водорода. Общий по-рядок реакции равен
1
. Неизменностью состояния системы при сохранении внешних условий характеризуется
состояние истинного равновесия.
. Подвижностью равновесия характеризуется
состояние истинного равновесия.
. Различием в достижении равновесного состояния характеризуется
состояние ис-тинного равновесия.
. _____________ – это молярные концентра-ции участников реакции при равновесии.
Равновесные молярные концентрации
. ._____________ – это парциальные давле-ния газообразных участников реакции при равновесии.
Равновесные парциальные давленипя
. Для гомогенных реакций в растворе в выражение для константы равновесия не входят
равновесные концентрации растворителя
. Для гетерогенных реакций в выражение для константы равновесия не входят
концентрации твердых и жидких веществ.
. Утверждение о том, что отношение произведения равновесных молярных кон-центраций (парциальных давлений) продуктов в степенях, равных стехиометрическим коэф-фициентам, к произведению равновесных молярных концентраций (парциальных давлений) реагентов в степенях, равных стехиометрическим коэффициентам, есть величина постоянная при данной температуре, является формулировкой
закона действующих масс.
. Переход из одного состояния равновесия в другое – это
сдвиг химического рав-новесия.
. Экстремальными значениями энтропии (для изолированных систем) и энергии Гиббса (для неизолированных систем при изобарно-изотермических процессах) характеризуется
состояние истинного равновесия
. Используемые для идеальных систем значения Kc и Kp зависят только
от природы реактантов и температуры
. Константа равновесия обратной реакции есть величина,
обратная константе рав-новесия прямой реакции.
. Для перевода системы из одного состояния равновесия в другое необходимо из-менить извне
температуру.
. Утверждение о том, что если на равновесную систему воздействовать извне из-менением какого-либо внешнего параметра равновесия, то равновесие смещается в том на-правлении, которое способствует восстановлению первоначального положения, является формулировкой
принципа Ле Шателье – Брауна.
. _ ___________ – это реакции, протекающие в прямом и об-ратном направлениях.
Обратимые реакции
. _____________ – это не изменяющиеся во вре-мени количества веществ всех участников реакции при равновесии.
Равновесные количества веществ
. ______________ – это постоянная при данной температуре для данной реакции величина, связывающая между собой равновесные концентрации (пар-циальные давления) участников реакции.
Константа равновесия
. Значение _ ___________________ характеризует степень превращения реагентов в продукты.
константы равновесия
. _ _______ значения констант равновесия (Kc и Kp) для всех положений одного состояния.
Одинаковы
. В обратимой реакции, уравнение которой
и прямая реакция эндотермическая, равновесие вправо можно сместить путем
повышения температуры извне.
. При выражении равновесных молярных концентраций реактантов в моль/л Kc измеряется в
(моль/л)^Δn
. При выражении равновесных парциальных давлений реактантов в атм Kp измеря-ется в
(атм)^Δn
. Размеры частиц в истинных растворах меньше
10^–7 см.
. В истинных растворах частицы растворенного вещества не могут быть обнару-жены
оптическим путем.
. Высокодисперсные гетерогенные системы, в которых хотя бы одно вещество на-ходится в коллоидном состоянии, называются
коллоидными растворами.
. Гомогенная система, содержащая не менее двух частей, называется
раствором.
. Все составные части раствора за исключением растворителя называются
раство-ренным веществом.
. Раствор, в котором растворенного вещества мало, называется
разбавленным рас-твором.
. Раствор, в котором растворенного вещества много, называется
концентрирован-ным раствором.
. Раствор, в котором при данной температуре еще можно растворить некоторое количество данного вещества, называется
ненасыщенным раствором.
. Содержание растворенного вещества в насыщенном растворе – это
количествен-ная характеристика способности вещества раствориться в данном растворителе.
. Степень электролитической диссоциации вещества, растворенного в данном рас-творителе, зависит (при постоянных температуре и давлении)
от природы этого вещества и от его концентрации.
. Гомогенные системы, в которых растворенное вещество диспергировано до атомного или молекулярного уровня, называются
истинными растворами.
. Составная часть раствора, которой больше, чем остальных, и агрегатное состоя-ние которой совпадает с агрегатным состоянием раствора, называется
растворителем.
. Раствор, в котором данное вещество при данной температуре больше не раство-ряется, называется
насыщенным раствором.
. Масса растворенного вещества в граммах, которая насыщает 100 г растворителя при данной температуре, называется
массовым коэффициентом растворимости
. Для количественного описания свойств растворов в качестве основного парамет-ра используют
концентрацию.
. Вещества, которые при растворении распадаются на ионы в растворе, а также молекулярные ионы, которые в растворе распадаются с образованием других ионов, называ-ются
электролитами.
. Для разбавленных водных растворов характер диссоциации зависит
только от природы электролита
. Электролиты, диссоциирующие обратимо, являются
слабыми электролитами
. Доля формульных единиц, распавшихся в состоянии равновесия на ионы, назы-вается
степенью электролитической диссоциации.
. Закон, характеризующий зависимость степени диссоциации от концентрации (разведения) электролита и устанавливающий связь между константой диссоциации и степенью электролитической диссоциации, называется
законом разведения Оствальда.
. При добавлении к слабой кислоте HAn сильной кислоты равновесие .
смещается влево, и степень электролитической диссоциации уменьшается
. Свойства растворов, которые зависят только от концентрации, но не от природы растворенного вещества, называются
коллигативными.
. Утверждение о том, что относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором равно молярной доле растворенного вещества и не зависит от его природы – это
одна из формулировок первого закона Рауля.
. Утверждение о том, что осмотическое давление раствора прямо пропорциональ-но молярной концентрации растворенного вещества и температуре – это
формулировка за-кона Вант-Гоффа
. Отношение числа частиц (формульных единиц) в растворе к числу растворенных формульных единиц электролита называется
изотоническим коэффициентом Вант-Гоффа.
. Водородный показатель – это
отрицательный десятичный логарифм концентра-ции ионов водорода.
. В насыщенном растворе труднорастворимого сильного электролита произведе-ние концентраций его ионов в степенях стехиометрических коэффициентов при данной температуре есть величина постоянная, называемая
произведением растворимости
. Произведение неравновесных (текущих) молярных концентраций тех ионов, ко-торые образуются при необратимой диссоциации сильного мало- или нерастворимого элек-тролита, взятых в степенях, равных стехиометрическим индексам при формулах ионов в формуле электролита, называется
ионным произведением.
. Реакция обменного разложения соли водой (реакция, обратная реакции нейтрализации) называется
гидролизом
. В реакцию гидролиза вступают
только соли, образованные хотя бы одним сла-бым электролитом.
. Способность данной соли подвергаться гидролизу характеризует значение
кон-станты гидролиза.
. Доля вещества, подвергшегося гидролизу, называется
степенью гидролиза.
. При гидролизе соли слабой кислоты и сильного основания имеет место
обрати-мый гидролиз по аниону
. При гидролизе соли слабого основания и сильной кислоты имеет место
как обра-тимый, так и необратимый гидролиз по катиону.
. При гидролизе соли слабого основания и слабой кислоты имеет место
как обра-тимый, так и необратимый гидролиз по обоим ионам.
. При гидролизе соли слабой кислоты и сильного основания происходит образова-ние
щелочи и либо кислоты, либо кислой соли.
. При обратимом гидролизе соли слабого основания и сильной кислоты происхо-дит образование
кислоты и либо слабого основания (или амфолита), либо оснóвной соли.
. При необратимом гидролизе соли слабого основания и сильной кислоты проис-ходит образование
кислоты и слабого основания (или амфолита).
. При необратимом гидролизе соли слабого основания и слабой кислоты происхо-дит образование
кислоты и слабого основания (или амфолита).
. При обратимом гидролизе соли слабого основания и слабой кислоты происходит образование .
кислоты или кислой соли и основания или оснóвной соли
. При температуре 25 °C pH + pOH равно
14
. Для растворимых веществ массовый коэффициент растворимости
не менее 1 г / 100 г H2O.
. Для нерастворимых веществ массовый коэффициент растворимости
не более 0,1 г / 100 г H2O.
. Для малорастворимых (труднорастворимых) веществ массовый коэффициент растворимости
меньше 1 г / 100 г H2O, но больше 0,1 г / 100 г H2O.
. Степень окисления, существование ниже которой для атомной частицы элемента невозможно, называется
низшей степенью окисления.
. Вещества (частицы), в состав которых входят атомные частицы элемента, нахо-дящиеся в низшей степени окисления, за счет них могут быть
только восстановителями.
. Степень окисления, существование выше которой для атомной частицы элемента невозможно, называется
высшей степенью окисления
. Вещества (частицы), в состав которых входят атомные частицы элемента, нахо-дящиеся в высшей степени окисления, за счет них могут быть
только окислителями.
. Степень окисления атомной частицы элемента, которая больше низшей степени окисления, но меньше высшей степени окисления, называется
промежуточной степенью окисления.
. Вещества (частицы), в состав которых входят атомные частицы элемента, нахо-дящиеся в промежуточной степени окисления, за счет этого элемента могут быть
как восстановителями, так и окислителями, т. е. проявляют окислительно-восстановительную двойственность.
. Окислительно-восстановительная реакция – это -_______ которая может быть условно разбита на две полуреакции: окисление и восстановление.
единая реакция,
. Вещества, между которыми происходит процесс окисления-восстановления, на-зываются
окислитель и восстановитель.
. На том, что общее число электронов, принимаемых окислителем и отдаваемых восстановителем в одной и той же окислительно-восстановительной реакции, должно быть одинаковым основан метод
электронного баланса.
В ходе окислительно-воостановительной реакции окислитель восстанавливается
восстановителем.
. Химические реакции, в ходе которых происходит изменение степеней окисления атомных частиц элементов, называются
окислительно-восстановительными реакциями.
. Окисление – это полуреакция, при которой
степень окисления атомной частицы элемента повышается вследствие отдачи электронов.
. Восстановление – это полуреакция, при которой
степень окисления атомной час-тицы элемента понижается вследствие присоединения электронов.
. Окислитель – это реагент, содержащий атомную частицу элемента,
понижающую степень окисления путем присоединения электронов.
. Восстановитель – это реагент, содержащий атомную частицу элемента,
повы-шающую степень окисления путем отдачи электронов
. __________ – это окислительно-восстановительные реакции, в которых атомы-восстановители и атомы-окислители являются атомами различных элементов и входят в состав разных веществ.
Межмолекулярные окислительно-восстановительные реакции
. __________ – это окислительно-восстановительные реакции, в которых атомы-восстановители и атомы-окислители входят в состав одного вещества, но являются атомами различных элементов.
Внутримолекулярные окислительно-восстановительные реакции
. __________ – это окислительно-восстановительные реакции, в которых атомы-восстановители и атомы-окислители являются атомами одного и того же элемента, находящимися в одинаковой степени окисления, и входят в состав данного вещества.
Реакции диспропорционирования
. __________ – это окислительно-восстановительные реакции, в которых атомы одного элемента в разных степенях окисления (окислители и восстановители) входят в состав разных веществ.
Межмолекулярные реакции конпропорционирования
. __________ – это окислительно-восстановительные реакции, в которых атомы одного элемента в разных степенях окисления (окислители и восстановители) входят в состав одного вещества.
Внутримолекулярные реакции конпропорционирования
Веществом, которое за счет атомной частицы элемента Cr может быть только восстановите-лем, является
Cr
Химическим соединением, которое за счет атомной частицы элемента Mn может быть только окислителем, является
KMnO4
