Др Flashcards
Внутренняя энергия
Ее величина зависит от природы в-ва, массы, параметров состояния системы
Ее относят к 1 молю в-ва и называют молярной внутр. эн. (Дж/моль)
Термодинамика отвечает на вопросы
1.возможен ли процесс
2.в какую сторону и при каких условиях он будет направлен
3. нахождение предела протекания процесса
4. выбор оптим.режима повыш. выхода продукта
Сопряжённые реакции, пример
Глюкоза+H3PO4=глюк.-6-фосфат + H2O
∆G р-ии=13,1 кДж/моль
H3PO4- интермедиат
Термод намическая система
Окр. среда
ТДС- объект изучения термодин., отдельное макроскоп.тело или группа тел, фактически или мысленно отдал. от окр. ср.границей раздела(об-ка)
Характер. макроскоп. парам. (V, давл.T) и сост. из большого числа микроскоп. частиц
Окр. ср.-все, что наход.в прямом или косв. контакте с ТДС
Механизм возникновения редокс-потенциала
Количественной характеристикой редокс-систем, в кот. и окислитель и восстановитель находятся в растворенном состоянии, является редокс-потенциал. Чем больше величина редокс-потенциала, тем сильнее окислитель и слабее сопряженный ему восстановитель. Сильный окислитель вступает в р-ии с большим числом восстановителей, чем слабый и/или вызывает более глубокое окисление восстановителей
Закон действующих масс
При постоянной температуре скорость хим.р-ии прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ взятых в степенях = стехиометрическим коэффициентам в ур-ии р-ии
Основные положения теории р-ров сильных электролитов Дебая Хюккеля
- Электростатическое притяжение между ионами существует в р-рах всех электролитов, но в слабых- незначительно
- Чем больше концентрация р-ра, тем больше будет проявляться тормозящее действие ионной атмосферы
- Определяемая по электрической проводимости р-ров степень диссоциации сильных электролитов не соответствует действительной степени распада электролита на ионы и является кажущейся
Электролиты в организме
- Поддержание осмотического давления в клетках, ткани, крови
- Поддержание кислотно-щелочного равновесия
- Участие в функционировании систем органов
Образуют биоэлектрический потенциал, катализируют процессы обмена вещ, стабилизируют определенные ткани(костная), участие в свертывающей системе крови
Факторы, влияющие на устойчивость лизолей
- Толщина диффузного слоя (чем больше, тем меньше вероятность агрегации)
- Силы молекулярного притяжения
- Силы электростатического отталкивания
Природы коллоидного состояния
Всякий коллоидный р-р является микрогетерогенной, многофазной, высоко и полидисперсной системой с высокой степенью дисперсности. Условие образования- нерастворимость в-ва одной фазы в в-ве другой, ибо только между такими в-вами могут сущ физические поверхности раздела. Коллоидная частица представляет собой мицеллу. Она состоит из электронейтрального агрегата и иогенной частицы. По правилу Панета фаяса на агрегате адсорбируются ионы, кот. входят в состав кристаллической решетки агрегата. Показателем этого является нерастворимость этих соединений. Они называются потенциалоопределяющими ионами. Агрегат в рез-те ионизации поверхностных молекул приобретает заряд.
25.Св-ва дисперсных систем
Молекулярно кинетические:
Диффузия-самопроизвольный процесс выравнивания концентрации молекул, ионов под влиянием из теплового движения
Броуновское движение- непрерывное беспорядочное движение частиц, не затухающее во времени. Осмос. Седиментация-процесс оседания частиц дисперсной фазы в жидкой или газообразной среде под действием силы тяжести
Оптические:
Опалесценция- оптическое явление, заключающееся в резком усилении рассеяния света
Электрические:
Электрофорез- движение частиц в электрическом поле
Электроосмос- движение растворителя в электрическом поле
25.Прочие св-ва дисперсных систем
Коллоидные р-ры агрегативно неустойчивы т.е коллоиднорастворенное в-во способно легко выделяться из р-ра под влиянием незначительных внешних воздействий. В рез-те в в колл. р-ре образуется осадок.
Колл. р-ры способны е диализу т.е с помощью полупроницаемой перегородки (мембраны) могут быть отделены от растворенных в них примесей низкомолекулярных вещ. При диализе мол. растворенного низкомолекулярного в-ва проходят через мембрану, а коллоидные частицы, неспособные проникать через полупроницаемую перегородку остаются за ней в виде очищенного коллоидного р-ра.
Имеют очень малое осмотическое давление, часто трудно обнаружить
- Получение дисперсных систем
Физические методы (диспергационные): измельчение крупных образцов в-ва до частиц дисперсных размеров. Хим состав и агрег состояние не меняется. Затрачивается внешняя работа. Методы используются в промышленности. Это: механич дробление, измельчение с помощью ультразвука, электрическое диспергирование (для получения золей металлов), пептизация (хим воздействие на осадок)
Химические (конденсационные): основаны на ассоциации молекул в агрегаты из истинных р-ров. Используют для получения высокодисперсных систем. Не требуют внешней работы. При пересыщении среды появляется новая фаза. Это: физич конденнсация, метод замены растворителя, хим конденсация (использование р-ий, в рез. кот. образуются труднорастворимые соединения)
- Получение суспензий
Это дисперсные системы, в кот дисперсной фазой явл частицы твердого в-ва, а дисперсионной средой- жидкость. Получение
Диспергац. метод- со стороны грудодисперсных систем, конденс. мет-со стороны истинных р-ров.
В качестве основных методов получения можно использовать коагуляцию лиозолей, взбалтывание растворяемого твердого в -ва с использованием перемещивающих устройств
- Получение эмульсий
Это дисперсная система, состоящая из микроскопических капель жидкости(дисперсной фазы), распределенных в другой жидкости(дисперсионной среде)
Могут образовываться самопроизвольно, искусственно их можно получить в рез механич диспергирования жидкостей, гомогенизации,
1. Путем дробления капель
2. Путем образования пленок и их разрыва на мелкие капли
- Диализ
Очистка коллоидных р-ров и субстанций высокомолекулярных вещ от растворенных в них низкомолекулярных соединений при помощи полупроницаемой мембраны
- Электродиализ
Процесс изменения концентрации электролита в р-ре под действием эл тока. Применяют для выделения молей из р-ров
- Ультрафильтрация
Метод отделения мелких частиц из суспензии или коллоидных р-ров с использованием фильтрации под давлением. Мылые молекулы, ионы и вода продавливаются через полупроницаемую мембрану в направлении, противоположным градиенту концентрации. Крупные мол через мембрану не проходят
- Электрофорез
Перемещение частиц дисперсной фазы относительно неподвижной дисперсионной среды под действием внешнего электрического поля. Положительно заряженные гранулы к катоду, отрицательные противоионы к аноду. С помощью метода можно определить знак заряда частиц дисперсной фазы и числовое значение электрокинетического потенциала. Используется в клинических исследованиях для диагностики многих заболеваний, разделения ак, нк,форменных элементов крови
- Электроосмос
Перемещение дисперсионной среды относительно неподвижной дисперсной фазы под действием внешнего электрического тока.
Можно определить числовое значение электрокинетического потенциала и знак заряда частиц дисперсной фазы
- Потенциал течения(протекания)
Потенциал седиментации
Возникновения разности потенциалов при перемещении дисперсионной среды/дисперсной фазы относительно неподвижной дисперсной фазы/дисперсионной среды
- Строение двойного электрического слоя
Это слой ионов, образующийся на поверхности частиц в рез-те адсорбции ионов из р-ра., диссоциации поверхностного соединения. Состоит из прочно связанных с поверхностью дисперсной фазы потенциалоопределяющих ионов и эквивалентного кол-ва противоположно заряженных ионов-противоионов, находящихся в дисперсионной среде. Потенциалоопред. ионы вместе со связанными противоионами образуют адсорбционный слой, толщина кот невелика и измеряется несколькими ионными диаметрами. Оставшаяся часть противоионов образует диффузный слой с убывающей концентраций. Потенциалоопределяющие ионы создают на дисперсной фазе электрический заряд. Противоположный по знаку заряд сосредоточен в дисперсионной среде.
- Электрокинетический потенциал и его зависимость от различных факторов
Скачок потенциала на поверхности скольжения тесно связан с электрокинетическими явлениями и назыв … Это часть электротермодинамического. Его значение определяется толщиной диффузного слоя. При сжатии дифф слоя (вследствие увеличения концентрации электролитов в дисперсионной среде) часть противоионов переходит за поверхность скольжения в адсорбционный слой. Электротермлдинамический потенциал при этом не меняется. Электрокинетический потенциал зависит от температуры. С повышением температуры уменьшается
- Понятие о теории переходного состояния
Поляни предположил, что хим р-ия между началом и завершением претерпевает некое переходное состояние при кот образуется неустойчивый активированный комплекс. Энергия активации как раз и требуется для достижения этого состояния при кот вероятность успешного завершения р-ии весьма велика. Поэтому энергия активации и может быть меньшей чем энергия разрыва исходных хим связей
- Суть теории переходного состояния
- Частицы реагентов при взаимодействии теряют свою кинетическую энергию кот превращается в потенциальную и для того чтобы р-я совершилась необходимо преодолеть некий барбер потенциальной энергии
- Разница между потенциальной энергией частиц и упомянутым энергетическим барьером и есть энергия активации
- Переходное состояние находится в равновесии с реагентами
- В тех р-иях где энергия активации существенно ниже энергии разрыва хим связей, процессы образования новых связей и разрушения старых могут полностью или частично совпадать по времени
- Роль стерического фактора
Предэкспоненциальный множитель А характеризует общее число соударений. Для р-ий с простыми молекулами А близок к теоретической величине столкновений Z т.е. А=Z рассчитываемой из кинетической теории газов. Для сложных молекул А не равно Z поэтому необходимо вводить стерический фактор Р [А=Z*P]
Стерический фактор учитывает то обстоятельство что для взаимодействия сложных активных молекул необходима определенная взаимная ориентация: течению процессов способствует столкновение молекул в положениях когда в соприкосновение приходят их реакционноспособные связи или неопределённые пары электронов
- Химическое равновесие
Для системы находящийся в химическом равновесии концентрации реагирующих вещкств , температура и др параметры системы не изменяются со временем. Хим равновесие является динамическим . Изменение равновесных концентраций всех реагирующих веществ вызванное изменением какого либо условия назыв смещением или сдвигом равновесия
- Термодинамические условия равновесия в изолированных и закрытых системах
∆S=0 в изол системах
∆G=0 в закрытых системах
- Константа хим равновесия
Уравнение константы равновесия обратимой р-ии показывает что изменение концентрации любого из веществ ведет к изменению концентрации остальных веществ . В итоге устанавливается новая концентрация отвечающая константе равновесия. Зная константу равновесия можно рассчитать равновесный состав реагирующей смеси, предельный расход, выход продуктов, определит направление протекания р-ии. При К>1 выход продуктов р-ии выше исходных вещ
К зависит от:природы реагир вещ, температура. Не зависит: катализатора, концентрации
- Закон Рауля
Относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором=мольной долей растворённого вещ
- Поверхностная энергия Гиббса и поверхностное натяжение
Силы межмолекулярного взаимодействия молекул, расположенных внутри жидкости с компенсированы. молекулы, находящиеся на поверхности жидкости, испытывают неодинаковое воздействие со стороны молекулы, жидкости и пара.Равнодействующая этих сил направлена внутрь жидкости перпендикулярно границе раздела фаз в данной точке, площадь поверхности раздела жидкости стремится к уменьшению.Потенциальная энергия молекул жидкости на поверхности раздела фаз выше, чем у молекул внутри фазы. Эти отличия в энергетическом состоянии всех молекул поверхностного слоя характеризуется свободной поверхностной энергии гипса.
- Буферные системы крови: гидрокарбонатная
На ее долю приходится 50% емкости. Она работает в плазме и играет центральную роль в транспорте CO2. Состоит из угольной к-ты и сопряжённого основания HCO3. Наибольшая буферная емкость по к-те
H+HCO3= H2CO3=CO2+H2O
Основания связываются угольной кислотой. Углекислый газ уходит в легкие
- Буферные системы крови: гемоглобиновая
На нее приходится 35% емкости. Представлена 2 слабыми кислотами(доноры протонов)- гемоглобином HHb и оксигемоглобином HHbO2 и сопряженными им слабыми основаниями - гемоглобинат Hb- и оксигемоглобинат анионами HbO2
Н+Hb=HHb
H+HbO2=HHbO2=HHb+O2
OH+HHbO2=HbO2+H2O
OH+HHb=Hb +H2O
- Буферные системы крови: гидрофосфатная
Смесь слабой к-ты H2PO4 и ее соли HPO4 . Содержится в клеточной жидкости преимущественно почек, костей, крови и др. тканей
H+HPO4=H2PO4
OH+H2PO4=HPO4+H2O
- Буферные системы крови: протеиновая (белковая)
На ее долю 7% емкости.
а) H3N-R-COO+H=H3N-R-COOH
б)
H3N-R-COO+OH=H2N-R-COO+H2O
- Cl2
Поддержание осмотического равновесия, регуляция водно-солевого обмена. Хлорные каналы: регуляция объёма жидкости, поддержание рН клеток. Минимальная потребность 800 мг. NaCl для выработки в желудке соляной кислоты- пищеварение, уничтожение болезнетворных бактерий (потребляет 5-10 г в сутки). В организме 95г . Участие в энергетическом обмене у растений
- Br2
Участие в регуляции деятельности щитовидной железы, соединения Br участвуют в деятельности клеток именной системы. Недостаток … бессонница, замедление роста, уменьшение числа эритроцитов в крови. Ежедневно с пищей 2-6 мг (рыба, злаки, орехи)
- Закон эквивалентов
Число моль эквивалентов для всех веществ, участвующих в реакции одинакового
- Точка эквивалентности. Фиксирование
Индикаторы:
В кислотно-основном титровании: фенолфталеин, метилоранж, лакмус. В редоксиметрии: крахмал. В комплексонометрии: эриохром черный
Физические показатели:
рН - с помощью рН метра, электропроводность, оптическая плотность
- Титрование
Анализ основан на точном измерении количество реактива, израсходованного на реакцию с определённым веществом. К раствору, приготовленному из навески анализируемого вещества, постепенно проливают раствор точно известной концентрации, до тех пор, пока они полностью не прореагируют. На основании точного измерения объёма реактива, вычисляют содержание определённого вещества.
- Mn
- Активирует, входит в состав ферментов
- Катализатор некот р-ий
- Участие в синтезе белка
- Стабильность клеточных мембран
- Регулирует функцию мышц, развитие соединительной ткани, хрящей, скелета
- Рост костей
- Cr
- Поддержание нормального уровня глюкозы в крови
- Усиливает действие инсулина, обеспечивает его нормальную активность
- Регулирует липидный обмен, работу щитовидной железы
- Деятельность сердечной мышцы и кровеносных сосудов
- Усиливает процессы регенерации
- Выведение из организма токсичных элементов
- Химия биогенных элементов d блока
32 элемента 4-7 периоды. У атомов 3б группы появляется 1-й электрон на d орбитали. Особенность- непропорционально медленное воздействие атомного радиуса с возрастанием числа электронов. Сходство Хим свойств- образование комплексных соединений с лигандами. Переменная валентность, разнообразие степеней окисления
- Важнейшие соединения, содержащие атомы Cr и Mn
KMnO4: пурпурные орторомбические призматические кристаллы. Устройств на воздухе. Растворяется в воде, жидком аммиаке, метаноле. Разлагается при нагревание выше 200°. Окислитель. Получают длительным кипячением K2MnO4 в воде, действием на него разбавленных кислот, хлора, озона. Антисептическое средство.
MnCl2: антисептики, дезинфицирующие средства.
Хромовая к-та H2CrO4: хромирование инструментов
Комохром: сплавы хрома, кобальта и молибдена. Используется в медицине, в восстановительной хирургии. Сплав безбреден
- H3PO4
В организме ее неорганические (фосфаты костей и зубов) и органические производные. В крови функционирует буферная система, состоящая из гидрофосфата и дигидрофосфата натрия, кот поддерживает постоянную концентрацию ионов водорода. Фосфор поступает в организме с растительной пищей. Фосфорная кислота образуется при гидратации ангидрида P4O10. Фосфор входит в состав АТФ. Энергия при распаде- работа мышц.
Фитин- препарат, содержит смесь Ca и Mg солей, стимулирует кроветворение, усиливает рост и развитие костной ткани.
Глицерофосфат Ca- общеукрепляющее и тонизирующее средство.
Фосфор входит в состав тканей организма и растений. Для построения скелета нужно столько фосфора, сколько и кальция. (Яйца, мясо, молоко, хлеб) Потребность 800-1600 мг. 12г
- Аналитические р-ии на ионы PO4 и HPO4
Р-ия открытия HPO4:
MgCl2+NH4OH+Na2HPO4=
MgNH4PO4 (белый осадок)+2NaCl+H2O
2) 3AgBr+Na3PO4=Ag3PO4+3NaBr
3) Na2HPO4+3AgNO3=Ag3PO4+
HNO3+2NaNO3
- Биологическая роль и применение кислорода и озона в медицине
При сердечно-сосудистых заболеваниях, для улучшения обменных процессов используют кислородную пену(коктейль). Подкожное введение используют при трофических язвах. Для обеззараживания воздуха и очистки питьевой воды применяют искусственное обогащение озоном.
- Озоно-кислородно газовая смесь
Эффективна при обработке сильно инфицированных, плохо заживающих ран, ожоге, грибковых поражениях кожи и в качестве кровоостанавливающего средства. Ректальное введение при лечении заболеваний кишечника. Для внутривенного введения используют озон, растворенный в физиологическом растворе или крови пациента.
H2O2- дезинфицирующее средство
- Биологическая роль, применение серы в медицине
Тиосульфат натрия как противоядие при отравлении галогенами, соединениями ртути, свинца, мышьяка. При аллергических заболеваниях
CaSO4*H2O- гипс
H2S- кожные заболевания, входит в состав минеральных вод
Аналитическая р-ия на SCN:
FeCl3+3KCNS=Fe(CNS)3+3KCl (темно-красный)
- Теоретические основы кислотно- основного титрования
Титриметрический метод определения концентрации кислот или оснований, основанный на р-ии нейтрализации. Титрование р-ром щелочи- алкалиметрия, кислоты-ацидиметрия. При количественном определении кислот рабочий р-ром явл NaOH, KOH, щелочи- HCl, H2SO4. Если титровать р-р к-ты р-ром щёлочи, то происходит связывание ионов Н к-ты ионами ОН и концентрация Н постепенно уменьшается, он р-ра возрастает. При определении значения рН достигается точка эквивалентности и титрование должно быть закончено.
- Индикатор
В-во, которое проявляет видимое изменение в точке эквивалентности или вблизи ее. Кислотно-основный индикатор сам является к-той или основанием и при кислотно-основном титровании изменяет свою окраску. В р-ии нейтрализации при достижении точки эквивалентности изменяется значение рН. Поэтому для фиксирования точки эквивалентности используют индикаторы, окраска кот меняется в зависимости от изменения рН.
- Биологическая роль Fe
- Транспорт О2, вход в состав гемоглобина
- Транспорт электронов в ОВР организма
- Участие в кроветворении
- Стимулирует рост
- Улучшает состояние кожи, волос, ногтей
- Уравнения изотермы и изобары хим р-ии
Изотермы: ∆G=-2,3RTlgKр. Если Кр>1, то ∆G<0, р-ия идет в прямом направлении. Если Кр=1, то ∆G=0, опволвесное состояние … и тд
Изобары: 2,303 lg Кр2/Кр1=∆Н/R(1/Т1-1/Т2)
- Са
- Составная часть опорных тканей или мембран
- Участие в проведении нервного импульса
- Мышечное сокращение
- Участие в поддержание осмотического равновесия
- Кроветворение
- Препятствует накоплению в организме стронция и свинца
- Мg
- Передача нервных импульсов, работа сердца
- Участие в обмене белка
- Регулирует перенос энергии
- Передачу сигнала в неосвоенной и мышечной ткани
- Расслабление гладкомышечных волокон
- Снижает артериальное давление
- Соединения Са
СаСl2- для лечения неврозов, противоаллергический, противовоспалительный препарат
СаОСl2- дезинфицирующее средство
- Соединения Мg
MgSO4*7H2O английская соль- слабительное и желчегонное средство. При инъекции вызывает состояние, близкое к наркотическому, используется для борьбы с судорогам, в сочетании с другими препаратами для обезболивания при родах.
МgCO3 белая магнезия - входит в состав зубных порошков и присыпок, уменьшает кислотность желудочного сока
МgO жжёная магнезия- внутрь при кислотных отравлениях
- Хим сходство и антагонизм Мg Ca
Ионы Са подавляют активность многих ферментов, активируемых ионами Mg. Ион Са- внеклеточный ион. При длительном поступлении в организм избытка солей Мg наблюдается усиленное выделение Са из костной ткани
- Соединения с Сu Ag
CuSO4*5H2O- антисептик, р-р при ожогах
АgNO3- прижигание, стерилизация ран
Аg2O- антисептик
- Соединения С
- Входят в состав тканей
- Структурный компонент всех органических соединений
- Участие во всех биохимических процессах
- При окислении образуется энергия
- СО2 Регулирует значение рН крови
- Применение в медицине соединений С
Li2CO3- препарат психотропного действия
Твердая углекислота при замораживании тканей
NaHCO3- при повышенной кислотности желудочного сока
С- активированный уголь, при отравлениях
СаСО3- в зубных пастах и порошках
- Na
Около 60г. В организме в виде растворимых солей. Распределён по всему организму(сыворотка крови, желчь, спинномозговая жидкость, пищеварительный сок, костная ткань, мозг). Основной внеклеточный ион.
1. Постоянство внутренней среды
2. Осмотический гомеостаз
3. Кислотно- основное равновесие организма
4. Участие в передаче нервных импульсов
NaCl-основной источник соляной к-ты для желудочного сока
(Нарушение ф-й нервной, сердечно-сосудистой системы, гладких и скелетных мышц)
- К
160г. Кровь, почки, сердце, костная ткань, мозг. Основной внеклеточный ион
1. Сокращение мышц
2. Норм функция сердца
3. Поведение нервных импульсов
4. Обменные р-ии
5. Активатор внутриклеточных ферментов
(Нарушения работы сердечной, скелетной мускулатуры. При избытке-язва тонкого кишечника)
- Соединения Na К
Изотонический р-р NaCl- для инъекций вводят подкожно, внутривенно и в клизмах при обезвоживании организма. Промывание ран, глаз
Гипертонический NaCl- наружно в виде компрессов и примочек при лечении гнойных ран
Na2SO4*10H2O- в качестве слабительного средства
КBr- успокаивает нас
КMnO4- антисептик
- Изотерма адсорбции
Зависимость количества адсорбированного в-ва от парциального давления этого в-ва в газовой фазе или от концентрации р-ра при постоянной температуре
- (Правило выравнивания полярностей)
Для системы адсорбат-адсорбент влияние природы растворителя на адсорбцию
Чем лучше в данном р-ле растворяется данный адсорбат, тем хуже он адсорбируется; чем хуже растворяется, тем лучше из него он адсорбируется
- Причины электролитической диссоциации
- Сольватация молекул и ионов, в результате чего выделяется энергия, необходимая для разрыва связи между ионами
- Высокая диэлектрическая проницаемость р-ля ослабляет взаимодействие ионов
- Увеличение энтропии за счёт увеличения числа частиц в процессе диссоциации соединения. Электролитическая диссоциация протекает в р-ре самостоятельно
- Факторы, влияющие на степень диссоциации и константуту диссоциации
- Природа хим связи (полярность, поляризуемость)
- Свойства среды- диэлектрическая проницаемость. Чем она выше, тем выше степень диссоциации
- Концентрация р-ра. С уменьшением степень дис увелич
- Температура.
———————- - Природа вещ-ва и растворителя
- Температура
Не зависит от концентрации
- Закон разведения Оствальда
Степень диссоциации обратно пропорциональна концентрации растворенного в-ва
- Закон вант гоффа
Осмотическое давление = такому давл кот оказало бы растворенное в-во …
- Коллигативные св-ва р-ров
- Понижение давления насыщенного пара р-ля над р-ром
- Повышение температуры кипения и понижение температуры замерзания р-ра
- Осмотическое давление
- Закон Рауля относит пониж
Явление понижения давления насыщенного пара над р-ром вытекает из принципа ле Шателье : причина- часть молекул жидкости р-ля уходит на гидратацию, поэтому чтобы восполнить недостающие кол-во молекул, часть молекул воды из газовой фазы переходит в жидкость
- Следствия закона Рауля
- Повышение температуры кипения р-ра пропорционально его моляльности Сm
- Понижение температуры замерзания р-ра пропорционально моляльности р-ра
- Законы Генри и Генри дальтона
Растворимость каждого из компонентов газовой смеси при постоянной температуре пропорциональна парциальному давлению компонента над жидкостью и не зависит от общего давления смеси и индивидуальности других компонентов
