Brainscape's Knowledge GenomeTM

Browse over 1 million classes created by top students, professors, publishers, and experts.


See full index

Химия > Др > Flashcards

Др Flashcards

1
Q

Внутренняя энергия

A

Ее величина зависит от природы в-ва, массы, параметров состояния системы
Ее относят к 1 молю в-ва и называют молярной внутр. эн. (Дж/моль)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
2
Q

Термодинамика отвечает на вопросы

A

1.возможен ли процесс
2.в какую сторону и при каких условиях он будет направлен
3. нахождение предела протекания процесса
4. выбор оптим.режима повыш. выхода продукта

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
3
Q

Сопряжённые реакции, пример

A

Глюкоза+H3PO4=глюк.-6-фосфат + H2O
∆G р-ии=13,1 кДж/моль
H3PO4- интермедиат

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
4
Q

Термод намическая система
Окр. среда

A

ТДС- объект изучения термодин., отдельное макроскоп.тело или группа тел, фактически или мысленно отдал. от окр. ср.границей раздела(об-ка)
Характер. макроскоп. парам. (V, давл.T) и сост. из большого числа микроскоп. частиц
Окр. ср.-все, что наход.в прямом или косв. контакте с ТДС

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
5
Q

Механизм возникновения редокс-потенциала

A

Количественной характеристикой редокс-систем, в кот. и окислитель и восстановитель находятся в растворенном состоянии, является редокс-потенциал. Чем больше величина редокс-потенциала, тем сильнее окислитель и слабее сопряженный ему восстановитель. Сильный окислитель вступает в р-ии с большим числом восстановителей, чем слабый и/или вызывает более глубокое окисление восстановителей

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
6
Q

Закон действующих масс

A

При постоянной температуре скорость хим.р-ии прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ взятых в степенях = стехиометрическим коэффициентам в ур-ии р-ии

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
7
Q

Основные положения теории р-ров сильных электролитов Дебая Хюккеля

A
  1. Электростатическое притяжение между ионами существует в р-рах всех электролитов, но в слабых- незначительно
  2. Чем больше концентрация р-ра, тем больше будет проявляться тормозящее действие ионной атмосферы
  3. Определяемая по электрической проводимости р-ров степень диссоциации сильных электролитов не соответствует действительной степени распада электролита на ионы и является кажущейся
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
8
Q

Электролиты в организме

A
  1. Поддержание осмотического давления в клетках, ткани, крови
  2. Поддержание кислотно-щелочного равновесия
  3. Участие в функционировании систем органов
    Образуют биоэлектрический потенциал, катализируют процессы обмена вещ, стабилизируют определенные ткани(костная), участие в свертывающей системе крови
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
9
Q

Факторы, влияющие на устойчивость лизолей

A
  1. Толщина диффузного слоя (чем больше, тем меньше вероятность агрегации)
  2. Силы молекулярного притяжения
  3. Силы электростатического отталкивания
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
10
Q

Природы коллоидного состояния

A

Всякий коллоидный р-р является микрогетерогенной, многофазной, высоко и полидисперсной системой с высокой степенью дисперсности. Условие образования- нерастворимость в-ва одной фазы в в-ве другой, ибо только между такими в-вами могут сущ физические поверхности раздела. Коллоидная частица представляет собой мицеллу. Она состоит из электронейтрального агрегата и иогенной частицы. По правилу Панета фаяса на агрегате адсорбируются ионы, кот. входят в состав кристаллической решетки агрегата. Показателем этого является нерастворимость этих соединений. Они называются потенциалоопределяющими ионами. Агрегат в рез-те ионизации поверхностных молекул приобретает заряд.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
11
Q

25.Св-ва дисперсных систем

A

Молекулярно кинетические:
Диффузия-самопроизвольный процесс выравнивания концентрации молекул, ионов под влиянием из теплового движения
Броуновское движение- непрерывное беспорядочное движение частиц, не затухающее во времени. Осмос. Седиментация-процесс оседания частиц дисперсной фазы в жидкой или газообразной среде под действием силы тяжести
Оптические:
Опалесценция- оптическое явление, заключающееся в резком усилении рассеяния света
Электрические:
Электрофорез- движение частиц в электрическом поле
Электроосмос- движение растворителя в электрическом поле

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
12
Q

25.Прочие св-ва дисперсных систем

A

Коллоидные р-ры агрегативно неустойчивы т.е коллоиднорастворенное в-во способно легко выделяться из р-ра под влиянием незначительных внешних воздействий. В рез-те в в колл. р-ре образуется осадок.
Колл. р-ры способны е диализу т.е с помощью полупроницаемой перегородки (мембраны) могут быть отделены от растворенных в них примесей низкомолекулярных вещ. При диализе мол. растворенного низкомолекулярного в-ва проходят через мембрану, а коллоидные частицы, неспособные проникать через полупроницаемую перегородку остаются за ней в виде очищенного коллоидного р-ра.
Имеют очень малое осмотическое давление, часто трудно обнаружить

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
13
Q
  1. Получение дисперсных систем
A

Физические методы (диспергационные): измельчение крупных образцов в-ва до частиц дисперсных размеров. Хим состав и агрег состояние не меняется. Затрачивается внешняя работа. Методы используются в промышленности. Это: механич дробление, измельчение с помощью ультразвука, электрическое диспергирование (для получения золей металлов), пептизация (хим воздействие на осадок)
Химические (конденсационные): основаны на ассоциации молекул в агрегаты из истинных р-ров. Используют для получения высокодисперсных систем. Не требуют внешней работы. При пересыщении среды появляется новая фаза. Это: физич конденнсация, метод замены растворителя, хим конденсация (использование р-ий, в рез. кот. образуются труднорастворимые соединения)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
14
Q
  1. Получение суспензий
A

Это дисперсные системы, в кот дисперсной фазой явл частицы твердого в-ва, а дисперсионной средой- жидкость. Получение
Диспергац. метод- со стороны грудодисперсных систем, конденс. мет-со стороны истинных р-ров.
В качестве основных методов получения можно использовать коагуляцию лиозолей, взбалтывание растворяемого твердого в -ва с использованием перемещивающих устройств

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
15
Q
  1. Получение эмульсий
A

Это дисперсная система, состоящая из микроскопических капель жидкости(дисперсной фазы), распределенных в другой жидкости(дисперсионной среде)
Могут образовываться самопроизвольно, искусственно их можно получить в рез механич диспергирования жидкостей, гомогенизации,
1. Путем дробления капель
2. Путем образования пленок и их разрыва на мелкие капли

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
16
Q
  1. Диализ
A

Очистка коллоидных р-ров и субстанций высокомолекулярных вещ от растворенных в них низкомолекулярных соединений при помощи полупроницаемой мембраны

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
17
Q
  1. Электродиализ
A

Процесс изменения концентрации электролита в р-ре под действием эл тока. Применяют для выделения молей из р-ров

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
18
Q
  1. Ультрафильтрация
A

Метод отделения мелких частиц из суспензии или коллоидных р-ров с использованием фильтрации под давлением. Мылые молекулы, ионы и вода продавливаются через полупроницаемую мембрану в направлении, противоположным градиенту концентрации. Крупные мол через мембрану не проходят

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
19
Q
  1. Электрофорез
A

Перемещение частиц дисперсной фазы относительно неподвижной дисперсионной среды под действием внешнего электрического поля. Положительно заряженные гранулы к катоду, отрицательные противоионы к аноду. С помощью метода можно определить знак заряда частиц дисперсной фазы и числовое значение электрокинетического потенциала. Используется в клинических исследованиях для диагностики многих заболеваний, разделения ак, нк,форменных элементов крови

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
20
Q
  1. Электроосмос
A

Перемещение дисперсионной среды относительно неподвижной дисперсной фазы под действием внешнего электрического тока.
Можно определить числовое значение электрокинетического потенциала и знак заряда частиц дисперсной фазы

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
21
Q
  1. Потенциал течения(протекания)
    Потенциал седиментации
A

Возникновения разности потенциалов при перемещении дисперсионной среды/дисперсной фазы относительно неподвижной дисперсной фазы/дисперсионной среды

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
22
Q
  1. Строение двойного электрического слоя
A

Это слой ионов, образующийся на поверхности частиц в рез-те адсорбции ионов из р-ра., диссоциации поверхностного соединения. Состоит из прочно связанных с поверхностью дисперсной фазы потенциалоопределяющих ионов и эквивалентного кол-ва противоположно заряженных ионов-противоионов, находящихся в дисперсионной среде. Потенциалоопред. ионы вместе со связанными противоионами образуют адсорбционный слой, толщина кот невелика и измеряется несколькими ионными диаметрами. Оставшаяся часть противоионов образует диффузный слой с убывающей концентраций. Потенциалоопределяющие ионы создают на дисперсной фазе электрический заряд. Противоположный по знаку заряд сосредоточен в дисперсионной среде.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
23
Q
  1. Электрокинетический потенциал и его зависимость от различных факторов
A

Скачок потенциала на поверхности скольжения тесно связан с электрокинетическими явлениями и назыв … Это часть электротермодинамического. Его значение определяется толщиной диффузного слоя. При сжатии дифф слоя (вследствие увеличения концентрации электролитов в дисперсионной среде) часть противоионов переходит за поверхность скольжения в адсорбционный слой. Электротермлдинамический потенциал при этом не меняется. Электрокинетический потенциал зависит от температуры. С повышением температуры уменьшается

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
24
Q
  1. Понятие о теории переходного состояния
A

Поляни предположил, что хим р-ия между началом и завершением претерпевает некое переходное состояние при кот образуется неустойчивый активированный комплекс. Энергия активации как раз и требуется для достижения этого состояния при кот вероятность успешного завершения р-ии весьма велика. Поэтому энергия активации и может быть меньшей чем энергия разрыва исходных хим связей

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
25
Q
  1. Суть теории переходного состояния
A
  1. Частицы реагентов при взаимодействии теряют свою кинетическую энергию кот превращается в потенциальную и для того чтобы р-я совершилась необходимо преодолеть некий барбер потенциальной энергии
  2. Разница между потенциальной энергией частиц и упомянутым энергетическим барьером и есть энергия активации
  3. Переходное состояние находится в равновесии с реагентами
  4. В тех р-иях где энергия активации существенно ниже энергии разрыва хим связей, процессы образования новых связей и разрушения старых могут полностью или частично совпадать по времени
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
26
Q
  1. Роль стерического фактора
A

Предэкспоненциальный множитель А характеризует общее число соударений. Для р-ий с простыми молекулами А близок к теоретической величине столкновений Z т.е. А=Z рассчитываемой из кинетической теории газов. Для сложных молекул А не равно Z поэтому необходимо вводить стерический фактор Р [А=Z*P]
Стерический фактор учитывает то обстоятельство что для взаимодействия сложных активных молекул необходима определенная взаимная ориентация: течению процессов способствует столкновение молекул в положениях когда в соприкосновение приходят их реакционноспособные связи или неопределённые пары электронов

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
27
Q
  1. Химическое равновесие
A

Для системы находящийся в химическом равновесии концентрации реагирующих вещкств , температура и др параметры системы не изменяются со временем. Хим равновесие является динамическим . Изменение равновесных концентраций всех реагирующих веществ вызванное изменением какого либо условия назыв смещением или сдвигом равновесия

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
28
Q
  1. Термодинамические условия равновесия в изолированных и закрытых системах
A

∆S=0 в изол системах
∆G=0 в закрытых системах

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
29
Q
  1. Константа хим равновесия
A

Уравнение константы равновесия обратимой р-ии показывает что изменение концентрации любого из веществ ведет к изменению концентрации остальных веществ . В итоге устанавливается новая концентрация отвечающая константе равновесия. Зная константу равновесия можно рассчитать равновесный состав реагирующей смеси, предельный расход, выход продуктов, определит направление протекания р-ии. При К>1 выход продуктов р-ии выше исходных вещ
К зависит от:природы реагир вещ, температура. Не зависит: катализатора, концентрации

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
30
Q
  1. Закон Рауля
A

Относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором=мольной долей растворённого вещ

31
Q
  1. Поверхностная энергия Гиббса и поверхностное натяжение
A

Силы межмолекулярного взаимодействия молекул, расположенных внутри жидкости с компенсированы. молекулы, находящиеся на поверхности жидкости, испытывают неодинаковое воздействие со стороны молекулы, жидкости и пара.Равнодействующая этих сил направлена внутрь жидкости перпендикулярно границе раздела фаз в данной точке, площадь поверхности раздела жидкости стремится к уменьшению.Потенциальная энергия молекул жидкости на поверхности раздела фаз выше, чем у молекул внутри фазы. Эти отличия в энергетическом состоянии всех молекул поверхностного слоя характеризуется свободной поверхностной энергии гипса.

32
Q
  1. Буферные системы крови: гидрокарбонатная
A

На ее долю приходится 50% емкости. Она работает в плазме и играет центральную роль в транспорте CO2. Состоит из угольной к-ты и сопряжённого основания HCO3. Наибольшая буферная емкость по к-те
H+HCO3= H2CO3=CO2+H2O
Основания связываются угольной кислотой. Углекислый газ уходит в легкие

33
Q
  1. Буферные системы крови: гемоглобиновая
A

На нее приходится 35% емкости. Представлена 2 слабыми кислотами(доноры протонов)- гемоглобином HHb и оксигемоглобином HHbO2 и сопряженными им слабыми основаниями - гемоглобинат Hb- и оксигемоглобинат анионами HbO2
Н+Hb=HHb
H+HbO2=HHbO2=HHb+O2
OH+HHbO2=HbO2+H2O
OH+HHb=Hb +H2O

34
Q
  1. Буферные системы крови: гидрофосфатная
A

Смесь слабой к-ты H2PO4 и ее соли HPO4 . Содержится в клеточной жидкости преимущественно почек, костей, крови и др. тканей
H+HPO4=H2PO4
OH+H2PO4=HPO4+H2O

35
Q
  1. Буферные системы крови: протеиновая (белковая)
A

На ее долю 7% емкости.
а) H3N-R-COO+H=H3N-R-COOH
б)
H3N-R-COO+OH=H2N-R-COO+H2O

36
Q
  1. Cl2
A

Поддержание осмотического равновесия, регуляция водно-солевого обмена. Хлорные каналы: регуляция объёма жидкости, поддержание рН клеток. Минимальная потребность 800 мг. NaCl для выработки в желудке соляной кислоты- пищеварение, уничтожение болезнетворных бактерий (потребляет 5-10 г в сутки). В организме 95г . Участие в энергетическом обмене у растений

37
Q
  1. Br2
A

Участие в регуляции деятельности щитовидной железы, соединения Br участвуют в деятельности клеток именной системы. Недостаток … бессонница, замедление роста, уменьшение числа эритроцитов в крови. Ежедневно с пищей 2-6 мг (рыба, злаки, орехи)

38
Q
  1. Закон эквивалентов
A

Число моль эквивалентов для всех веществ, участвующих в реакции одинакового

39
Q
  1. Точка эквивалентности. Фиксирование
A

Индикаторы:
В кислотно-основном титровании: фенолфталеин, метилоранж, лакмус. В редоксиметрии: крахмал. В комплексонометрии: эриохром черный
Физические показатели:
рН - с помощью рН метра, электропроводность, оптическая плотность

40
Q
  1. Титрование
A

Анализ основан на точном измерении количество реактива, израсходованного на реакцию с определённым веществом. К раствору, приготовленному из навески анализируемого вещества, постепенно проливают раствор точно известной концентрации, до тех пор, пока они полностью не прореагируют. На основании точного измерения объёма реактива, вычисляют содержание определённого вещества.

41
Q
  1. Mn
A
  1. Активирует, входит в состав ферментов
  2. Катализатор некот р-ий
  3. Участие в синтезе белка
  4. Стабильность клеточных мембран
  5. Регулирует функцию мышц, развитие соединительной ткани, хрящей, скелета
  6. Рост костей
42
Q
  1. Cr
A
  1. Поддержание нормального уровня глюкозы в крови
  2. Усиливает действие инсулина, обеспечивает его нормальную активность
  3. Регулирует липидный обмен, работу щитовидной железы
  4. Деятельность сердечной мышцы и кровеносных сосудов
  5. Усиливает процессы регенерации
  6. Выведение из организма токсичных элементов
43
Q
  1. Химия биогенных элементов d блока
A

32 элемента 4-7 периоды. У атомов 3б группы появляется 1-й электрон на d орбитали. Особенность- непропорционально медленное воздействие атомного радиуса с возрастанием числа электронов. Сходство Хим свойств- образование комплексных соединений с лигандами. Переменная валентность, разнообразие степеней окисления

44
Q
  1. Важнейшие соединения, содержащие атомы Cr и Mn
A

KMnO4: пурпурные орторомбические призматические кристаллы. Устройств на воздухе. Растворяется в воде, жидком аммиаке, метаноле. Разлагается при нагревание выше 200°. Окислитель. Получают длительным кипячением K2MnO4 в воде, действием на него разбавленных кислот, хлора, озона. Антисептическое средство.
MnCl2: антисептики, дезинфицирующие средства.
Хромовая к-та H2CrO4: хромирование инструментов
Комохром: сплавы хрома, кобальта и молибдена. Используется в медицине, в восстановительной хирургии. Сплав безбреден

45
Q
  1. H3PO4
A

В организме ее неорганические (фосфаты костей и зубов) и органические производные. В крови функционирует буферная система, состоящая из гидрофосфата и дигидрофосфата натрия, кот поддерживает постоянную концентрацию ионов водорода. Фосфор поступает в организме с растительной пищей. Фосфорная кислота образуется при гидратации ангидрида P4O10. Фосфор входит в состав АТФ. Энергия при распаде- работа мышц.
Фитин- препарат, содержит смесь Ca и Mg солей, стимулирует кроветворение, усиливает рост и развитие костной ткани.
Глицерофосфат Ca- общеукрепляющее и тонизирующее средство.
Фосфор входит в состав тканей организма и растений. Для построения скелета нужно столько фосфора, сколько и кальция. (Яйца, мясо, молоко, хлеб) Потребность 800-1600 мг. 12г

46
Q
  1. Аналитические р-ии на ионы PO4 и HPO4
A

Р-ия открытия HPO4:
MgCl2+NH4OH+Na2HPO4=
MgNH4PO4 (белый осадок)+2NaCl+H2O
2) 3AgBr+Na3PO4=Ag3PO4+3NaBr
3) Na2HPO4+3AgNO3=Ag3PO4+
HNO3+2NaNO3

47
Q
  1. Биологическая роль и применение кислорода и озона в медицине
A

При сердечно-сосудистых заболеваниях, для улучшения обменных процессов используют кислородную пену(коктейль). Подкожное введение используют при трофических язвах. Для обеззараживания воздуха и очистки питьевой воды применяют искусственное обогащение озоном.

48
Q
  1. Озоно-кислородно газовая смесь
A

Эффективна при обработке сильно инфицированных, плохо заживающих ран, ожоге, грибковых поражениях кожи и в качестве кровоостанавливающего средства. Ректальное введение при лечении заболеваний кишечника. Для внутривенного введения используют озон, растворенный в физиологическом растворе или крови пациента.
H2O2- дезинфицирующее средство

49
Q
  1. Биологическая роль, применение серы в медицине
A

Тиосульфат натрия как противоядие при отравлении галогенами, соединениями ртути, свинца, мышьяка. При аллергических заболеваниях
CaSO4*H2O- гипс
H2S- кожные заболевания, входит в состав минеральных вод
Аналитическая р-ия на SCN:
FeCl3+3KCNS=Fe(CNS)3+3KCl (темно-красный)

50
Q
  1. Теоретические основы кислотно- основного титрования
A

Титриметрический метод определения концентрации кислот или оснований, основанный на р-ии нейтрализации. Титрование р-ром щелочи- алкалиметрия, кислоты-ацидиметрия. При количественном определении кислот рабочий р-ром явл NaOH, KOH, щелочи- HCl, H2SO4. Если титровать р-р к-ты р-ром щёлочи, то происходит связывание ионов Н к-ты ионами ОН и концентрация Н постепенно уменьшается, он р-ра возрастает. При определении значения рН достигается точка эквивалентности и титрование должно быть закончено.

51
Q
  1. Индикатор
A

В-во, которое проявляет видимое изменение в точке эквивалентности или вблизи ее. Кислотно-основный индикатор сам является к-той или основанием и при кислотно-основном титровании изменяет свою окраску. В р-ии нейтрализации при достижении точки эквивалентности изменяется значение рН. Поэтому для фиксирования точки эквивалентности используют индикаторы, окраска кот меняется в зависимости от изменения рН.

52
Q
  1. Биологическая роль Fe
A
  1. Транспорт О2, вход в состав гемоглобина
  2. Транспорт электронов в ОВР организма
  3. Участие в кроветворении
  4. Стимулирует рост
  5. Улучшает состояние кожи, волос, ногтей
53
Q
  1. Уравнения изотермы и изобары хим р-ии
A

Изотермы: ∆G=-2,3RTlgKр. Если Кр>1, то ∆G<0, р-ия идет в прямом направлении. Если Кр=1, то ∆G=0, опволвесное состояние … и тд
Изобары: 2,303 lg Кр2/Кр1=∆Н/R(1/Т1-1/Т2)

54
Q
  1. Са
A
  1. Составная часть опорных тканей или мембран
  2. Участие в проведении нервного импульса
  3. Мышечное сокращение
  4. Участие в поддержание осмотического равновесия
  5. Кроветворение
  6. Препятствует накоплению в организме стронция и свинца
55
Q
  1. Мg
A
  1. Передача нервных импульсов, работа сердца
  2. Участие в обмене белка
  3. Регулирует перенос энергии
  4. Передачу сигнала в неосвоенной и мышечной ткани
  5. Расслабление гладкомышечных волокон
  6. Снижает артериальное давление
56
Q
  1. Соединения Са
A

СаСl2- для лечения неврозов, противоаллергический, противовоспалительный препарат
СаОСl2- дезинфицирующее средство

57
Q
  1. Соединения Мg
A

MgSO4*7H2O английская соль- слабительное и желчегонное средство. При инъекции вызывает состояние, близкое к наркотическому, используется для борьбы с судорогам, в сочетании с другими препаратами для обезболивания при родах.
МgCO3 белая магнезия - входит в состав зубных порошков и присыпок, уменьшает кислотность желудочного сока
МgO жжёная магнезия- внутрь при кислотных отравлениях

58
Q
  1. Хим сходство и антагонизм Мg Ca
A

Ионы Са подавляют активность многих ферментов, активируемых ионами Mg. Ион Са- внеклеточный ион. При длительном поступлении в организм избытка солей Мg наблюдается усиленное выделение Са из костной ткани

59
Q
  1. Соединения с Сu Ag
A

CuSO4*5H2O- антисептик, р-р при ожогах
АgNO3- прижигание, стерилизация ран
Аg2O- антисептик

60
Q
  1. Соединения С
A
  1. Входят в состав тканей
  2. Структурный компонент всех органических соединений
  3. Участие во всех биохимических процессах
  4. При окислении образуется энергия
  5. СО2 Регулирует значение рН крови
61
Q
  1. Применение в медицине соединений С
A

Li2CO3- препарат психотропного действия
Твердая углекислота при замораживании тканей
NaHCO3- при повышенной кислотности желудочного сока
С- активированный уголь, при отравлениях
СаСО3- в зубных пастах и порошках

62
Q
  1. Na
A

Около 60г. В организме в виде растворимых солей. Распределён по всему организму(сыворотка крови, желчь, спинномозговая жидкость, пищеварительный сок, костная ткань, мозг). Основной внеклеточный ион.
1. Постоянство внутренней среды
2. Осмотический гомеостаз
3. Кислотно- основное равновесие организма
4. Участие в передаче нервных импульсов
NaCl-основной источник соляной к-ты для желудочного сока
(Нарушение ф-й нервной, сердечно-сосудистой системы, гладких и скелетных мышц)

63
Q
  1. К
A

160г. Кровь, почки, сердце, костная ткань, мозг. Основной внеклеточный ион
1. Сокращение мышц
2. Норм функция сердца
3. Поведение нервных импульсов
4. Обменные р-ии
5. Активатор внутриклеточных ферментов
(Нарушения работы сердечной, скелетной мускулатуры. При избытке-язва тонкого кишечника)

64
Q
  1. Соединения Na К
A

Изотонический р-р NaCl- для инъекций вводят подкожно, внутривенно и в клизмах при обезвоживании организма. Промывание ран, глаз
Гипертонический NaCl- наружно в виде компрессов и примочек при лечении гнойных ран
Na2SO4*10H2O- в качестве слабительного средства
КBr- успокаивает нас
КMnO4- антисептик

65
Q
  1. Изотерма адсорбции
A

Зависимость количества адсорбированного в-ва от парциального давления этого в-ва в газовой фазе или от концентрации р-ра при постоянной температуре

66
Q
  1. (Правило выравнивания полярностей)
    Для системы адсорбат-адсорбент влияние природы растворителя на адсорбцию
A

Чем лучше в данном р-ле растворяется данный адсорбат, тем хуже он адсорбируется; чем хуже растворяется, тем лучше из него он адсорбируется

67
Q
  1. Причины электролитической диссоциации
A
  1. Сольватация молекул и ионов, в результате чего выделяется энергия, необходимая для разрыва связи между ионами
  2. Высокая диэлектрическая проницаемость р-ля ослабляет взаимодействие ионов
  3. Увеличение энтропии за счёт увеличения числа частиц в процессе диссоциации соединения. Электролитическая диссоциация протекает в р-ре самостоятельно
68
Q
  1. Факторы, влияющие на степень диссоциации и константуту диссоциации
A
  1. Природа хим связи (полярность, поляризуемость)
  2. Свойства среды- диэлектрическая проницаемость. Чем она выше, тем выше степень диссоциации
  3. Концентрация р-ра. С уменьшением степень дис увелич
  4. Температура.
    ———————-
  5. Природа вещ-ва и растворителя
  6. Температура
    Не зависит от концентрации
69
Q
  1. Закон разведения Оствальда
A

Степень диссоциации обратно пропорциональна концентрации растворенного в-ва

70
Q
  1. Закон вант гоффа
A

Осмотическое давление = такому давл кот оказало бы растворенное в-во …

71
Q
  1. Коллигативные св-ва р-ров
A
  1. Понижение давления насыщенного пара р-ля над р-ром
  2. Повышение температуры кипения и понижение температуры замерзания р-ра
  3. Осмотическое давление
72
Q
  1. Закон Рауля относит пониж
A

Явление понижения давления насыщенного пара над р-ром вытекает из принципа ле Шателье : причина- часть молекул жидкости р-ля уходит на гидратацию, поэтому чтобы восполнить недостающие кол-во молекул, часть молекул воды из газовой фазы переходит в жидкость

73
Q
  1. Следствия закона Рауля
A
  1. Повышение температуры кипения р-ра пропорционально его моляльности Сm
  2. Понижение температуры замерзания р-ра пропорционально моляльности р-ра
74
Q
  1. Законы Генри и Генри дальтона
A

Растворимость каждого из компонентов газовой смеси при постоянной температуре пропорциональна парциальному давлению компонента над жидкостью и не зависит от общего давления смеси и индивидуальности других компонентов

Химия (3 decks)

Brainscape helps you reach your goals faster, through stronger study habits.
© 2024 Bold Learning Solutions. Terms and Conditions