Азот Flashcards
Общие сведения
1S22S22P3
С.О. -3,0,+1,+2,+3,+4,+5
В природе в свободном состоянии.
В атмосфере - 78%
Азот - бесцветный газ без цвета и запаха. tкип = - 196С
Молекула 2-х атомная: 1 сигма и 2 пи связи. Есв = 941 кДж/моль
Э.О. высокая.(3 место)
При С.У реагирует с Li, при нагревании со многими Ме.
Азот в связанном виде
В связанном виде NaNO3 - чилийская селитра.
В природе 2 метода получения связанного азота. Грозовой разряд и деятельность микроорганизмов (денитрификация - некоторые бактерии используют NO2-, NO3-, как источник кислорода в бескислородных условиях ).
Применение
Синтез аммиака, удобрения, азотная кислота, инертная атмосфера.
Токсическое действие
До 7,2% в организме человека
Большинство соединений токсичны. Поражают верхние пути и глаза(до слепоты). Оксид азота 2 вызывает разложение азота
О3+NO=NO2+O2
Аммиак
N2+3H2=(условия)
Свойства
2NH3 + Q
Газ с неприятным резким запахом. Tкип= -33С. Хорошо растворим в воде.
1)NH3 + H2O=
2)Kосн=
3)В ОВР
4NH3 + 3O2 =
4NH3 + 5O2 =(kat)
4)С кислотами
NH3+HCl=
1)NH3H2O - гидрат аммония
NH3H2O = NH4+ + OH-
2)1,8*10^-5 - слабое основание.
3)Восстановитель
2N2 + 6H2O
4NO +6H2O (Pt)
4)NH4Cl(соли аммония, хлорид аммония)
1)Ион аммония
2)
а)Соли аммония
NH4Cl=
NH4H2PO4=
б)если кис. ост от кислоты ox
(NH4)2Cr2O7=
NH4NO3=
NH4NO2=
1)построен по донорно - акцепторному механизму
2)
a)при нагреве разлагаются
=NH3+HCl
=NH3+H3PO4
б) то происходит ОВР
N2+Cr2O3+4H2O
N2O+2H2O(взрыв)
N2+2H2O
Аммиак + соли d элементов
Ni(NO3)2 + 5NH4OH
Комплексные соединения
[Ni(NH3)4]NO3+5H2O+NH4NO3
N2O(соли?)
1)св-ва
2)Получение
3)горит?
1)Веселящий газ, несолеобразующий, бесцветный(безвредный)
2)разложение нитрата аммония
NH4NO3=N2O+2H2O
3)да N2O= 2N2+O2
NO
1)Соли?
2)Свойства
3)Получение
1)Несолеобразующий
2)Горит 2NO+O2=2NO2
Промышленность
NH3+5O2 = 4NO+5H2O(Pt)
Лабораторное получение
3Cu+8HNO3(разб)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
N2O3
1)Свойства
2)Получение
Газ, в жидком состоянии- синяя подвижная жидкость, солеобразующий оксид
2)NO+NO2 =N2O3
N2O3+H2O=HNO2(азотистая кислота)
NO2
1)Получение
2)свойства
3)получение
1)2NO + O2 = 2NO2(бурый газ)
2)димеризуется
2NO2=N2O4 равновесие
T=+22 жидкость, при Т+11 - твердое бесцветное вещество)
Солеобразующий оксид
3) Cu + 4HNO3 (конц) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
NO2 + H2O = HNO3+HNO2(азотная и азотистая кислота) - диспропор
2NO2+2NAOH= NaNO3 + NaNO2 + H2O - солеобразующий оксид
N2O5
1)Получение
2)свойства
1)4HNO3+P2O5=2N2O5+4HPO3
кристаллическое вещество, разлагается на воздухе сильный окислитель
2N2O5=4NO2+O2
HNO2(азотистая кислота)
1)св-ва
5NaNO2+2KMnO4+3H2SO4=
2NaNO2+2KI+2H2SO4=2
2)получение
1) в свободном виде не существует, а только в растворе
Кд=5*10^-4 средняя сила
структурная формула в виде 2 таутомерных форм
может быть как оx так и red
=2MnSO4+5NaNO3+K2SO4+3H2O
=2NO+I2+Na2SO4+2H2O+K2SO4
2)NO+NO2+H2O=2HNO2
HNO3
1) св-ва
2)получение
1)На свету постепенно разлагается
HNO3 = NO2 + O2 + H2O (слегка окрашена из-за присутствия NO2)
HNO3(конц.) – сильный окислитель
Эта кислота будет реагировать по-разному с различными металлами, но
водород не будет выделяться:
Mg – активный металл
4Mg + 10HNO3(очень разб.) = NH4NO3 + 4Mg(NO3)2 + 3H2O
Fe – металл средней активности
8Fe + 30HNO3(разб.) = 3N2O (N2) + 8Fe(NO3)3 + 15H2O
Cu – малоактивный металл:
3Cu + 8HNO3(разб.) = 2NO + 3Cu(NO3)2 + 4H2O
HNО3 (конц.) пассивирует некоторые металлы:Al, Fe, Cr, Co, Ni, Ti.
Непассивирующиеся металлы любой активности реагируют с азотной
концентрирванной кислотой с выделением диоксида азота
4HNO3(конц.) + Zn = Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
Нитраты хорошо растворяются в воде, являются сильными окислителями.
3KNO3 + 8Al + 5KOH +18Н2О = 3NH3 + 8K[Al(OH)4]
Нитраты щелочных и щелочно-земельных
разлагаются до нитритов:
2NaNO3 = 2NaNO2 + O2
металлов (Ca, Mg)
4NaNO2 = 2Na2O + 2N2 + 3O2 (температура > t пл.)
Нитраты большинства тяжелых металлов (кроме ртути и серебра):
2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2
2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2
2)Получение: 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
Растворение аммиака
1)Экзотермические
2)Хорошо растворим, водородные связи и гидраты
Гибридизации и кратность связи
1)NH3
2)NO
3)NO2
4)N2O
5)N2O3
6)N2O4
7)N2O5
1)sp3 , 3 одинарные 1 неподеленная эл пара, угол 107,пирамида
2)sp2, двойная связь
3)sp2, 1 двойная и 1 дельта, делокализованные связи
4)sp линейная
5)sp2
6)sp2 плоская
7)sp2 пирамида
номенклатура
N2O
NO2
N2O3
N2O5
NO
веселящий газ(закись азота)
бурый газ
азотистый ангидрид
азотный ангидрид
окись азота
у азота низкие t плав и кипения из-за
неполярности молекулы, ковалентных связей
автопротолиз аммиака
ведёт себя и как кислота и как основание
Лиганды
NH3
NO
NO-
NO2
N3
Аммин
Нитрозил
Нитрозо
Нитро
Азидо
