Περιοδικος Πινακας

Question 1

Τι είναι ο σύγχρονος περιοδικός πίνακας ;

Answer 1

Ο σύγχρονος περιοδικός πίνακας είναι μια ταξινόμηση ( κατάταξη ) των χημικών στοιχείων κατά αύξοντα ατομικό αριθμό .

Question 2

Σε ποιο νόμο στηρίζεται η δομή του σύγχρονου περιοδικού πίνακα ( και τι αναφέρει ο νόμος αυτός )

Answer 2

Νόμος της περιοδικότητας ( Moseley )

Η χημική συμπεριφορά των χημικών στοιχείων είναι περιοδική συνάρτηση του ατομικού τους αριθμού .

Question 3

Ποια χημικά στοιχεία έχουν παρόμοιες χημικές ιδιότητες ( κοινή περίοδο ή κοινή ομάδα ; )

Answer 3

Αυτά που ανήκουν στην ίδια ομάδα ( κατακόρυφη στήλη)

Question 4

Εμφανιζουν περιοδικότητα τα χημικά στοιχεία ; Και αν ναι που οφείλεται η περιοδικότητα που παρατηρείται στις ιδιότητες των χημικών στοιχείων ;

Answer 4

Οι ιδιοτητες των χημικών στοιχείων εμφανίζουν περιοδικότητα , δηλαδή επαναλαμβάνονται παρόμοιες μετά από ορισμένο αριθμό χημικών στοιχείων

Η περιοδικότητα που υπάρχει στις ιδιότητες των χημικών στοιχείων οφείλεται στην περιοδικότητα που εμφανίζει η ηλεκτρονιακή δομή της εξωτερικής στιβάδας των ατόμων τους. Η χημική συμπεριφορά των χημικών στοιχείων εξαρτάται κυρίως από τα ηλεκτρόνια σθένους που έχουν τα άτομα τους .

Question 5

Ποσά στοιχεία περιλαμβάνει ο σύγχρονος περιοδικός πίνακας ;

Answer 5

118

Question 6

Πως ονομάζονται οι οριζόντιες σειρές στις οποίες είναι τοποθετημένα τα χημικά στοιχεία στον περιοδικό πίνακα ( και λίγα λόγια )

Answer 6

Περίοδοι
Ο σύγχρονος Π.Π αποτελείται από 7 περιόδους . Τα χημικά στοιχεία μιας περιόδου έχουν διαδοχικούς αριθμούς Ζ . Ο αριθμός των χημικών στοιχείων που περιλαμβάνει κάθε Περίοδος δεν είναι σταθερός . Η περιοδικότητα που εμφανίζεται στις ιδιότητες των χημικών στοιχείων δεν είναι σταθερή .

Question 7

Πως ονομάζονται οι κατακόρυφες σειρές στις οποίες είναι τοποθετημένα τα χημικά στοιχεία στον περιοδικό πίνακα ( και λίγα λόγια )

Answer 7

Ομάδα
Ο σύγχρονος περιοδικός πίνακας αποτελείται από 18 ομάδες οι οποίες διακρίνονται σε κύριες και δευτερεύουσες . Οι κύριες ομάδες είναι 8 και χαρακτηρίζονται από το γράμμα Α (IA,IIA) ενώ οι δευτερεύουσες είναι 10 ( IB ,IIB..)

Question 8

Ονόματα ομάδων

Answer 8

Αλκαλια : Ονομάζονται τα μέταλλα της ομάδας ΙΑ ή 1 του ΠΠ ( Στα αλκαλια ΔΕΝ περιλαμβάνεται το υδρογόνο )

Αλκαλικές γαίες : Ονομάζονται α χημικά στοιχεία της ΙΙΑ ή 2 του Π.Π

Αλογόνα : ονομάζονται τα χημικά στοιχεία της VIIA ή 17 ομάδες του ΠΠ

Ευγενή αέρια : τα χημικά στοιχεία της ομάδας VIIIA ή 18 του ΠΠ . Τα ευγενη αέρια θεωρούνται χημικά αδρανή στοιχεία .

Question 9

Παραδείγματα αλκάλιων

Answer 9

Li , Na , K

Question 10

Παράδειγμα αλκαλικές γαιες

Answer 10

Be ,Mg ,Ca

Question 11

Παραδείγματα αλογονα

Answer 11

F,Cl, Br , I

Question 12

Παραδείγματα ευγενή αέρια

Answer 12

He , Ne , Ar

Question 13

Περίοδος

Γενικά στοιχεία

Answer 13

Περίοδος ονομάζεται η οριζόντια σειρά (γραμμή) του Περιοδικού πίνακα . Ο σύγχρονος περιοδικός πίνακας αποτελείται από 7 περιόδους ,οι οποίες περιλαμβάνουν διαφορετικό αριθμό χημικών στοιχείων (η περιοδικότητα που εμφανίζεται στις ιδιότητες των χημικών στοιχείων δεν είναι σταθερή ). Τα χημικά στοιχεία έχουν διαδοχικούς ατομικούς αριθμούς

Question 14

Περίοδος σχέση χημικών ιδιοτήτων των χημικών στοιχείων

Answer 14

Κατά μήκος μιας περιόδου του ΠΠ ορισμένες ιδιότητες των χημικών στοιχείων μεταβάλλονται βαθμιαία .

Πχ από τα δεξιά προς τα αριστερά ελαττώνεται η ατομική ακριβά , ο μεταλλικός χαρακτήρας και η ηλεκτροθετικότητα των χημικών στοιχείων

Question 15

Κοινά γνωρίσματα των χημικών στοιχείων μιας περιόδου του Π.Π

Answer 15

Τα άτομα των χημικών στοιχείων μιας περιόδου του Π.Π. έχουν χρησιμοποιήσει για την ηλεκτρονιακή τους δόμηση τον ίδιο αριθμό στιβάδων ,ο οποίος συμπίπτει με τον αριθμό της περιόδου στην οποία ανήκει το χημικό στοιχείο .

Ο αριθμός της περιόδου στην οποία ανήκει ένα χημικό στοιχείο συμπίπτει με τον κύριο κβαντικό αριθμό n της εξωτερικής στιβάδας του ατόμου του χημικού στοιχείου στη θεμελιώδη κατάσταση

Question 16

Ποια είναι τα κοινά γνωρίσματα των χημικών στοιχείων μιας κυρίας ομάδας του Π.Π

Answer 16

Τα άτομα των χημικών στοιχείων που ανήκουν στην ίδια κυρία ομάδα του Π.Π. έχουν ,στη θεμελιώδη κατάσταση , τον ίδιο αριθμό ηλεκτρονίων στην εξωτερική τους στιβάδα , ο οποίος συμπίπτει και με τον αριθμό της ομάδας ( μα την κλασική αρίθμηση )

Τα χημικά στοιχεία που ανήκουν στην ίδια κυρία ομάδα του Π.Π. έχουν παρόμοιες χημικές ιδιότητες .

Question 17

Τομείς περιοδικού πίνακα

Answer 17

(Σύμφωνα με την αρχή της δόμησης )
Τομείς του περιοδικού πίνακα είναι ένα σύνολο χημικών στοιχείων των οποίων το τελευταίο ηλεκτρόνιο , κατά την ηλεκτρονιακή δόμηση των ατόμων τους στη θέλει ήδη κατάσταση ( αρχή της δόμησης aufbau) τοποθετείται στον ίδιο τύπο υποστιβαδας ,δηλαδή s,p,d,f .
Οι τομείς S και p αποτελούν τις κύριες ομάδες του Περιοδικού πίνακα .
Οι τομείς d και f αποτελούν τις δευτερεύουσες ομάδες του Π.Π.

(

Question 18

Ο τομέας S τι χημικά στοιχεία περιλαμβάνει ; ( σχετικά με τελευταίο ηλεκτρόνιο )!

Answer 18

Ο τομέας αυτός περιλαμβάνει τα χημικά στοιχεία ,των οποίων το τελευταίο ηλεκτρόνιο κατά την ηλεκτρονιακή δόμηση των ατόμων τους στη θεμελιώδη κατάσταση , τοποθετείται σε υποστιβαδα S . Ο τομέας S περιλαμβάνει τις ομάδες IA και IIA .+He

Question 19

Πόσες ομάδες του ΠΠ περιλαμβάνει ο τομέας S ; Και γιατί

Answer 19

Ο τομέας S περιλαμβάνει δυο ομάδες του Π.Π. , επειδή η υποστιβαδα S χωράει μέχρι δυο ηλεκτρόνια .
+ He

Question 20

Ποια είναι η ηλεκτρονιακή δομή των ατόμων των χημικών στοιχείων του τομέα S, στη θεμελιώδη κατάσταση ;

Answer 20

[ευγενες αέριο ] nS^x όπου x=1 ή X=2

+He

Question 21

Τα χημικά στοιχεία του τομέα S τι είναι ; ( μέταλλα , αμέταλλα , αλογονα , ευγενή αέρια ; )

Answer 21

Τα χημικά στοιχεία του τομέα S είναι δραστικά μέταλλα ( εκτός του H , He) . Έχουν την τάση να αποβάλλουν εύκολα ένα ή δυο ηλεκτρόνια , όποτε μετατρέπονται αντίστοιχα σε Μ^+ και Μ^2+

Question 22

Ποσά χημικά στοιχεία περιλαμβάνει ο τομέας S

Answer 22

Ο τομέας S περιλαμβάνει 14 χημικά στοιχεία . Τα αλκαλια ( 6 ) και τις αλκαλικές γαιες (6 ) , το υδρογόνο και το ευγενές αέριο ήλιο .

Question 23

Γιατί πολλοί επιστήμονες υποστηρίζουν ότι η σωστή θέση του υδρογόνου είναι έξω από το &laquo_space;κύριο σώμα&raquo_space; του Π.Π ;

Answer 23

Επειδή το υδρογόνο αν και έχει παρόμοια ηλεκτρονιακή δομή με τα αλκαλια και τοποθετείται στην 1η κυρία ομάδα του Π.Π , είναι αέριο αμέταλλο και διαφέρει σημαντικά στις ιδιότητες από τα αλκαλια τα οποία είναι μέταλλα .

Question 24

Ο τομέας P τι χημικά στοιχεία περιλαμβάνει ; ( σχετικά με τελευταίο ηλεκτρόνιο )!

Answer 24

Ο τομέας αυτός περιλαμβάνει τα χημικά στοιχεία ,των οποίων το τελευταίο ηλεκτρόνιο κατά την ηλεκτρονιακή δόμηση των ατόμων τους στη θεμελιώδη κατάσταση , τοποθετείται σε υποστιβαδα P .

Question 25

Πόσες ομάδες του ΠΠ περιλαμβάνει ο τομέας P ; Και γιατί

Answer 25

Ο τομέας P περιλαμβάνει έξι ομάδες του Π.Π. , επειδή η υποστιβαδα P χωράει μέχρι έξι ηλεκτρόνια .

Question 26

Ποια είναι η ηλεκτρονιακή δομή της εξωτερικης στιβαδας των ατόμων των χημικών στοιχείων του τομέα P στη θεμελιώδη κατάσταση ;

Answer 26

nS^2 nP^x , όπου x= 1,2,3,4,5,6

Question 27

Ο τομέας d τι χημικά στοιχεία περιλαμβάνει ; ( σχετικά με τελευταίο ηλεκτρόνιο )!

Answer 27

Ο τομέας αυτός περιλαμβάνει τα χημικά στοιχεία ,των οποίων το τελευταίο ηλεκτρόνιο κατά την ηλεκτρονιακή δόμηση των ατόμων τους στη θεμελιώδη κατάσταση , τοποθετείται σε υποστιβαδα d .

Question 28

Πόσες ομάδες του ΠΠ περιλαμβάνει ο τομέας d ; Και γιατί

Answer 28

Ο τομέας d περιλαμβάνει δέκα ομάδες του Π.Π. , επειδή η υποστιβαδα d χωράει μέχρι δέκα ηλεκτρόνια .
Ο τομέας d περιλαμβάνει τις δευτερεύουσες ομάδες από 3εως 12

Question 29

Που τοποθετείται το τελευταίο ηλεκτρόνιο των χημικών στοιχείων τομέα d . Και ποια η ηλεκτρονιακή δομή των ατόμων τους στη θεμελιώδη κατάσταση

Answer 29

Κατά την ηλεκτρονιακή δόμηση των ατόμων των χημικών στοιχείων του τομέα d το τελευταίο ηλεκτρόνιο τοποθετείται στη d υποστιβαδα της προτελευταίας στιβάδας
[ευγενες αέριο] (n-1) d^x nS^2

Με εξαιρέσεις : (n-1)d^5 nS^1 και (n-1)d^10 S^2

Question 30

Ο τομέας f τι χημικά στοιχεία περιλαμβάνει ; ( σχετικά με τελευταίο ηλεκτρόνιο )!

Answer 30

Ο τομέας αυτός περιλαμβάνει τα χημικά στοιχεία ,των οποίων το τελευταίο ηλεκτρόνιο κατά την ηλεκτρονιακή δόμηση των ατόμων τους στη θεμελιώδη κατάσταση , τοποθετείται σε υποστιβαδα f .

Question 31

Πόσες ομάδες του ΠΠ περιλαμβάνει ο τομέας f; Και γιατί

Answer 31

Ο τομέας f περιλαμβάνει δεκατεσσερις στήλες (ομάδες) του Π.Π. , επειδή η υποστιβαδα f χωράει μέχρι δέκα -τέσσερα ηλεκτρόνια .

Question 32

Ποια είναι η ηλεκτρονιακή δομή των ατόμων για τα περισσότερα χημικά στοιχεία του τομέα f στη θεμελιώδη κατάσταση .

Answer 32

Ευγενες αεριοf^x nS^2 όπου X= 1,2,3,4…13,14 και n=6,7

Question 33

Ποιες περιόδους περιλαμβάνει ο τομέας f ;

Answer 33

Ο τομέας f περιλαμβάνει δυο σειρές στην 6η και 7η περίοδο (συνολικά 14+14=28 ηλεκτρόνια ) οι οποίες τοποθετούνται ως παράρτημα κάτω από τον περιοδικό πίνακα
Λανθανίδες 6 [Xe]4f^x 6S^2 όπου X=1,2,3..,14
Ακτινίδες. 7η [Rn] 5f^x 7S^2

Question 34

Σε ποια ομάδα ανήκουν τα χημικά στοιχεία του τομέα S ?

Answer 34

Στην 3η ομάδα

Question 35

Λανθανιδες

Answer 35

Αλλιώς Λανθανοειδή ,σπάνιες γαιες
Τα 14 χημικά στοιχεία με ατομικούς αριθμούς Z=58 έως Z=71 έχουν γενικά ηλεκτρονιακή δομή [Xe]4f^x 6S^2 , ανήκουν στην 6η περίοδο του Π.Π , στην 3η ομάδα . Είναι μέταλλα και έχουν παρόμοιες ιδιότητες με το λανθανιο
Κανονικά θα έπρεπε να τοποθετούνταν στην ίδια θέση με το λανθανιο αλλά θα δημιουργούνταν συνωστισμός και γι’αυτό τοποθετούνται ως παράρτημα της ομάδας 3 στο κάτω μέρος του περιοδικού πίνακα
Εσωτερικά στοιχεία μετάπτωσης

Question 36

Ακτινιδες

Answer 36

Τα 14 αυτά χημικά στοιχεία με ατομικούς αριθμούς Ζ=90 έως Ζ=103 έχουν γενικά ηλεκτρονιακή δομή [Rn] 5f^x 7S^2 . Ανήκουν στην 7η περίοδο του Π.Π. , στην 3η ομάδα . Είναι μέταλλα και έχουν παρόμοιες ιδιότητες με το ακτινιο . Είναι ραδιενεργά και τοποθετούνται ως παράρτημα της ομάδας 3 στο κάτω μέρος του περιοδικού πίνακα
Εσωτερικά στοιχεία μετάπτωσης

Question 37

Γιατί τα στοιχεία μετάπτωσης παρουσιάζουν πολλές κοινές ιδιότητες ;

Answer 37

Τα στοιχεία μετάπτωσης , αν και ανήκουν σε διαφορετικές ομάδες του περιοδικού πίνακα παρουσιάζουν πολλές κοινές ιδιότητες . Αυτό συμβαίνει διότι η ηλεκτρονιακή δομή των ατόμων τους διαφέρει στον αριθμό ηλεκτρονίων της εσωτερικής (n-1)d υποστιβαδας ( δηλαδή όχι στην εξωτερική )

Question 38

Τι σχέση έχουν οι ιδιότητες των στοιχείων μετάπτωσης με τις ιδιότητες των χημικών στοιχείων των τομέων S και P

Answer 38

Τα στοιχεία μετάπτωσης βρίσκονται ανάμεσα στους τομείς P και S και για αυτοί οι ιδιότητες τους τους είναι ενδιάμεσες μεταξύ των ιδιοτήτων των χημικών στοιχείων του τομέα S και P . Τα χημικά στοιχεία που βρίσκονται στο αριστερό άκρο του τομέα d ( Se ,Ti ..) είναι περισσότερο δραστικά και μοιάζουν με τα χημικά στοιχεία του τομέα S , ενώ τα χημικά στοιχεία που βρίσκονται στο δεξί άκρο του τομέα d (Cu) μοιάζουν με τα χημικά στοιχεία του τομέα P

Question 39

Ποιες είναι οι κοινές ιδιότητες των στοιχείων μετάπτωσης ;

Answer 39

1. Έχουν μεταλλικό χαρακτήρα
   ( λιγότερο ηλεκτροθετικα από μέταλλα του S ,οι ενωσεις τους σχηματίζουν ασθενέστερο ιοντικό χαρακτήρα )
   2 . Έχουν πολλούς αριθμούς οξείδωσης ( συνηθέστερη +2)
2. Είναι παραμαγνητικά , επειδή τα άτομα τους περιέχουν ασυζευκα ηλεκτρόνια .
   4.σχηματίζουν συμπλοκα ιόντα .
   5.Σχηματίζουν έγχρωμες ενώσεις
   6.έχουν την ικανότητα να καταλύουν αντιδράσεις

Question 40

Ποιες ουσίες ονομάζονται παραμαγνητικες ;

Answer 40

Παραμαγνητικες ουσίες ονομάζονται οι ουσίες ( ιόντα ,άτομα,μόρια ) που έχουν ένα ή περισσότερα μονήρη ηλεκτρόνια ,όποτε έλκονται από το μαγνητικό πεδίο . Ο παραμαγνητισμός μιας ουσίας οφείλεται στο spin των μονηρων ηλεκτρονίων .
( αντίθετες οι διαμαγνητικές ουσίες )

Question 41

Ποια στοιχεία του τομέα d έχουν ένα μόνο αριθμό οξείδωσης

Και γιατί δε θεωρούνται στοιχεία μετάπτωσης ;

Answer 41

Sc (21) +1
Zn(30) +2
Και δε σχηματίζουν ενώσεις με χαρακτηριστικά χρωμα , για αυτό δεν θεωρούνται στοιχεία μετάπτωσης
Γενικά τα στοιχεία της ομάδας 12 δε θεωρούνται στοιχεία μετάπτωσης επειδή έχουν πλήρως συμπληρωμένη την d υποστιβαδα τους τόσο ως άτομα όσο και ως ιόντα

Question 42

Από ποια ηλεκτρόνια εξαρτάται κυρίως η χημική συμπεριφορά των χημικών στοιχείων

Answer 42

Από τα ηλεκτρόνια σθένους που έχουν τα άτομα τους .

Question 43

Ποιας είναι οι χαρακτηριστικές ιδιότητες των χημικών στοιχείων ;

Answer 43

1. Η ατομική ακτίνα r ( μέγεθος ατόμου )
2. Ηλεκτροθετικοτητα
3. Ηλεκτραρνητικότητα
4. Μεταλλικός και αμεταλικος χαρακτήρας

Question 44

Ηλεκτροθετικοτητα

Answer 44

Είναι η τάση των χημικών στοιχείων να αποβάλλουν ηλεκτρόνια και να μετατρέπονται σε θετικά ιόντα ( κατιόντα ) . Ηλεκτροθετικά στοιχεία είναι τα μέταλλα . Κατά μήκος μιας περιόδου του Π.Π. ηλεκτροθετικότητα ελαττώνεται από τα αριστερά προς τα δεξιά .

Question 45

Ηλεκτραρνητικότητα

Answer 45

Είναι η τάση που έχει το άτομο ενός χημικού στοιχείου που βρίσκεται ενωμένο σε ένα μόριο , να έλκει προς το μέρος του τα κοινά ζεύγη ηλεκτρονίων των ομοιπολικών δεσμών στους οποίους συμμετέχει . Ηλεκτραρνητικά στοιχεία είναι τα αμέταλλα . Κατά μήκος μια περιόδου του Π.Π. αυξάνεται από τα αριστερά προς τα δεξιά .

Question 46

Μέταλλα

Answer 46

Μέταλλα χαρακτηρίζονται τα στοιχεία των οποίων τα άτομα έχουν την τάση να αποβάλλουν ηλεκτρόνια και να μετατρέπονται σε κατιοντα , οξειδωνονται εύκολα . ( αναγωγικά )

Question 47

Αμεταλλα

Answer 47

Χαρακτηρίζονται τα χημικά στοιχεία των οποίων τα άτομα έχουν την τάση να προσλαμβάνουν ηλεκτρόνια και να μετατρέπονται σε ανιόντα ,όποτε ανάγονται εύκολα ( οξειδωτικά στοιχεία )

Question 48

Ημιμεταλα

Answer 48

Ή μέταλλοειδή ονομάζονται ορισμένα στοιχεία του τομέα P που έχουν ενδιάμεσες ιδιότητες μεταξύ μετάλλων και αμετάλλων

Question 49

Κατά μήκος μια περιόδου του περιοδικού πίνακα ποτε είναι όξινος και ποτε βασικός ο χαρακτήρας των στοιχείων

Answer 49

Κατά μήκος μια περιόδου του περιοδικού πίνακα από τα αριστερά προς τα δεξιά παρατηρείται ελάττωση σου βασικού χαρακτήρα και αύξηση του όξινου χαρακτήρα των οξειδίων