Νερό

Question 1

Ποια ειναι τα ιδιαίτερα χαρακτιρηστικά του νερού;

Answer 1

Το νερό έχει υψηλό σημείο τήξης, βρασμού και θερμότητα εξάτμισης (2260J/g) αυτα τα χαρακτηριστικά οφείλονται στην υδρογονοδεσμική σύνδεση.

Question 2

Κατα τι ποσοστό ο δεσμός υδρογόνου είναι ομοιοπολικός και στατικός

Answer 2

Κατα 10% ομοιοπολικός (οφειλεται σε επικαλύψεις δεσμικών τροχιακών)

Question 3

Ποιος είναι ο χρόνος ζωής του δεσμού υδρογόνου στο νερό σε θερμοκρασία δοματίου;

Answer 3

1-20 psec

Question 4

Τι συνθήκες πρέπει να υπάρχουν ωστε να σχηματιστεί ένας δεσμός υδρογόνου;

Answer 4

Ο δεσμός σχηματίζεται αυθόρμητα μεταξύ ενός ηλεκτροαρνητικού ατόμου που τον λέμε δείκτη υδρογόνου (συνήθως Η ή Ν) και ενός ατόμου υδρογόνου που θα είναι ενωμένο ομοιοπολικά με ενα ηλεκτροαρνητικό άτομο που το λέμε δότη υδρογόνου.

Question 5

Γιατί τα άτομα υδρογόνου που είναι ομοιοπολικά συνδεμένα με άνθρακα, δεν μπορούν να σχηματίσουν δεσμούς υδρογόνου;

Answer 5

Γιατί ο άνθρακας είναι ελαφρά μόνο πιο ηλεκτροαρνητικός απο το υδρογόνο, επομένως ο δεσμός C-H είναι ασθενώς πολικός.

Question 6

Γιατί η βουτανόλη έχει τόσο υψηλό σημείο βρασμού (117) έναντι του βουτανίου (-0.5);

Answer 6

Η βουτανόλη διαθέτει μια πολική υδροξυλομάδα, λόγω αυτής μπορεί να σχηματίσει διαμοριακούς δεσμούς υδρογόνου.

Question 7

Δώσε μερικά παραδείγματα απο μόρια που διαλύονται εύκολα στο νερό λόγω των δεσμών υδρογόνου

Answer 7

Κετόνες (περιέχουν τη χαρακτηριστική ομάδα καρβονύλιο (C=Ο))
Αλκοόλες (περιέχει ένα ή περισσότερα υδροξύλια ή υδροξυομάδες (-OH))
Αλδεΰδες (περιέχουν μια τουλάχιστον «φορμυλομάδα» ή «αλδεϋδομάδα» (-CHO))

Question 8

Πόσο σημαντικό ρόλο παίζει η γεωμετρική διάταξη στους δεσμούς υδρογόνου και γιατί είναι τόσο σημαντική;

Answer 8

Παίζει βασικό ρόλο καθώς ένας δεσμός που ο δείκτης βρίσκεται σε ευθεία γραμμή με τον ομοιοπολικό δεσμό μεταξύ δότη και υδρογόνου καθιστώντας έτσι πιο ισχυρό τον δεσμο

Question 9

Γιατι τα άλατα όπως το NaCl διαλυμένα στο νερό δεν σχηματίζουν κρυστάλλους;

Answer 9

Διότι το νερό είναι ενας πολικός διαλύτης, λόγω της πολικότητας του είναι σε θέση να σταθεροποιεί τα ιόντα και να αποδυναμώνει τις ηλεκτροστατικές αλληλεπιδράσεις.
Ως εκ τούτου, τα ιοντα φτάνουν σε μια κατάσταση οπου οι ηλεκτροστατικές δυνάμεις είναι τέτοιες που δεν επιτρέπεουν τον σχηματισμό κρισταλικού πλέγματος

Question 10

Γιατί το νερό είναι αποτελεσματικό στην εξασθένηση των ηλεκτροστατικών αλληλεπιδράσεων;

Answer 10

Έχει μεγάλη διηλεκτρική σταθερά, αυτό είναι μια φυσική ιδιότητα που δείχνει τον αρηθό των διπόλων σε εναν διαλύτη, για το νερό στους 25 βαθμόυς η τιμή του είναι 78,5

Question 11

Πως η εντροπία αυξάνεται με την διάλυση των κρυσταλλικών ενώσεων;

Answer 11

Οταν ενα άλλας διαλυθεί, πχ NaCl, τα ιόντα αποκτούν μεγαλύτερη ελευθερία κίνησης μέσα στον χώρο, με αυτόν τον τρόπο αυξάνεται και η εντροπία.

Question 12

Πώς ονομάζονται οι ουσίες που διαλύονται ευκολα στο νερό και πώς αυτές που δεν το κάνουν και ποια είναι τα ιδιαίτερα χαρακτηριστικά τους;

Answer 12

Οι ουσίες που διαλύονται εύκολα τις λέμε υδρόφιλες και ουσιαστικά ο λόγος αυτού είναι πως είναι φορτισμένες ή πολικές ενώσεις ενώ αυτές ου δεν διαλύονται, οι υδρόφοβες, είναι ασθενείς διαλύτες εμφανίζουν μικρή διαλυτότητα στο νέρο (αν και μπορεί να διαλύουν μη πολικά μορια όπως λιπίδια και κηροί)

Question 13

Ποιοι είναι οι 4 παράγοντες που επηρεάζουν τις Βιολογικές αντιδράσεις και πως ιεραρχούνται;

Answer 13

Οι ιδιότητες δεν ιεραρχόυνται, ειναι εξίσου σημαντικές και πρέπει να λαμβάνονται όλες τους υποψην

1. Πολικότητα
2. Θερμότητα
3. pH
4. Αθροιστικές ιδιότητες

Question 14

Πώς επιρεάζει η πολικότητα στο νερό τις αντιδράσεις και πώς αυτή,μεταβάλεται;

Answer 14

Καθορίζει την ισχύ των διαμοριακών δυνάμεων μεταξύ των μορίων του διαλύτη και της ουσίας.
Μεταβάλλεται με εξωγενής παράγοντες όπως θερμοκρασία, pH, ιοντική ισχύ.

Question 15

Ποια είναι τα φαινόμενα που επιρεάζουν την πολικότητα;

Answer 15

1. Ηλεκτροστατικές διαμοριακές δυνάμεις υπεύθυνες για την διαλυτοποίηση:
2. Van der Waals
3. London
4. Δεσμοί υδρογόνου

Question 16

Οι δεσμοι υδρογόνου διαθέτουν ηλεκτρονιακή ασπίδα;

Answer 16

Οχι

Question 17

Τι είναι κορεσμός;

Answer 17

Κορεσμός είναι η κατάσταση όπου διαλύθηκε το μέγιστο δυνατό ποσό ουσίας στην συγκεκριμένη ποσότητα διαλύτη.

Question 18

Πως επιρεάζει ο κορεσμός την διαλυτότητα;

Answer 18

Οσο ποιο κοντά στον κορεμσό γίνεται ενα διάλυμα, τόσο ποιο δυσδιάλυτη γίνεται η ουσία που διαλύουμε στο διαλυμα μας.

Question 19

Η διαλυτότητα εμφανίζει κάποια διαβάθμηση;

Answer 19

Ναι, και ειναι οι εξής

Απο ευδιάλυτο, δυσκολα διαλιτό, δυσδιάλιτο και αδιάλυτο.

Question 20

Τι είναι πολικότητα;

Answer 20

Πολικότητα είναι μία ένδειξη του φορτίου που υπάρχει σε ένα μόριο.

Question 21

19

Answer 21

19