Modelos Atômicos

Question 1

Quais filósofos foram os primeiros a descrever noções básicas sobre a formação dos materiais? E quais eram essas noções?

Answer 1

Leucipo e Demócrito - (450 a.C)

Propuseram que a matéria era formada por ÁTOMOS ou seja, partículas “invisiveis” e indivisíveis.

Question 2

DALTON baseou seus estudos em quais conceitos?

Answer 2

Baseou-se nos estudos sobre as leis ponderais:

– LEI DE PROUST (proporções constantes)
– LEI DE LAVOISIER (massa dos reagentes = massa do produto)

Question 3

Qual é a lei de DALTON?

Answer 3

Elementos químicos iguais podem gerar substâncias diferentes dependendo da quantidade de cada elemento.

Question 4

Nome do modelo de DALTON.

Answer 4

Modelo bola de bilhar

Question 5

Características gerais do átomo de DALTON.

Answer 5

Para ele, o átomo era uma partícula:

• maciça
• esférica
• indivisível.

Question 6

Para DALTON átomos de um mesmo elemento químico…

Answer 6

… Possuem características iguais.

Question 7

THOMSON

Qual é o apelido do modelo de THOMSON?

Answer 7

Modelo pudim de passas.

Question 8

Características gerais do átomo de THOMSON

Answer 8

Para THOMSON o átomo era:

• esférico
• neutro
• divisível

Question 9

Principal contribuição dos estudos de THOMSON.

Answer 9

A descoberta dos elétrons pelo estudo dos raios catódicos descobertos por CROOKES em 1850.

Question 10

Para DALTON átomos de um mesmo elemento químico…

Answer 10

… Possuem características iguais.

Question 11

THOMSON

Qual é o apelido do modelo de THOMSON?

Answer 11

Modelo pudim de passas.

Question 12

Características gerais do átomo de THOMSON

Answer 12

Para THOMSON o átomo era:

• esférico
• neutro (quantidade de cargas igualmente distribuídas)
• divisível

Question 13

Principal contribuição dos estudos de THOMSON.

Answer 13

A descoberta dos elétrons pelo estudo dos raios catódicos descobertos por CROOKES em 1850.

Question 14

Como foi realizado o experimento de CROOKES?

Answer 14

Conexão de polos positivo e negativo os quais estavam ligados às extremidades de um tubo o qual estava preenchido com um gás. Ao observar o experimento, notou-se a presença de um feixe de luz (raios catódicos) que foram identificados como elétrons.

Question 15

O que são os raios catódicos?

Answer 15

Elétrons que se propagam em linha reta e formam um feixe de luz

Question 16

O que são os raios canais ou anódicos?

Answer 16

Raios forjados por moléculas de gás ionizado por ter elétrons arrancados devido à colisão com os raios catódicos.

Question 17

Quais foram as conclusões que thomson teve a partir do desenvolvimento de seu modelo atômico?

Answer 17

Que os raios catódicos são os elétrons em movimento e os mesmos possuem massa e seu fenômeno de aparição independe do gás que é colocado no interior do tubo.

Question 18

Rutherford contou com um importante avanço científico para propor seu modelo atômico. Qual é esse importante avanço?

Answer 18

A descoberta da radioatividade por Becquerel e o casal Curie em 1898, onde tomaram conhecimento das chamadas partículas alfa e beta.

Question 19

Como caracterizaram a partícula alfa?

Answer 19

Uma carga pesada de caráter positivo.

Question 20

Como foi realizado o experimento de rutherford para o desenvolvimento de seu modelo atômico?

Answer 20

Em uma caixa de chumbo foi depositado o polônio (material radioativo) que emite partículas alfa que se propagam em linha reta. Além de ter colocado uma fina lâmina de ouro e uma barreira de contensão para as partículas que atravessassem a lâmina de ouro.

Question 21

Quais foram as conclusões de rutherford com base em seu experimento?

Answer 21

Como algumas partículas atravessaram a lâmina de ouro e seguiram uma trajetória retilínea, outras atravessaram sofreram desvios e outras chocaram com a lâmina de ouro e foram repelidas; chegou à conclusão que o átomo era composto por espaços vazios (eletrosfera) e uma grande massa positiva em seu centro. (Prótons)

Question 22

Como o modelo de RUTHERFORD é popularmente conhecido?

Answer 22

Modelo sistema solar

Question 23

Características do modelo atômico de rutherford.

Answer 23

O átomo é esférico, divisível porém NÃO é maciço.

Question 24

O modelo de Rutherford não conseguiu explicar uma questão. O que foi e como pode ser explicada?

Answer 24

A estabilidade do elétron na eletrosfera. Para entender foi levado em consideração a teoria de perda da energia cinética de Maxell. Ou seja, “Um corpo carregado quando em aceleração tende a perder energia cinética e ir em direção ao centro de sua órbita.”

Question 25

BOHR foi quem conseguiu definir de fato como é a organização do átomo e como o mesmo se comporta. O que Bohr utilizou como fonte de estudo?

Answer 25

Realizou seus estudos com base no espectro de luz.

Question 26

Quais foram as conclusões de BOHR a partir de seus experimentos com luz?

Answer 26

Que o átomo apresenta energia quantizada, isto é absorve ou emite quantidades específicas de energia.

Question 27

Quais são os postulados de BOHR?

Answer 27

– Os elétrons descrevem órbitas estacionárias sem emitir nem absorver energia.
– Ao saltar de uma órbita para outra o elétron absorve um quantum de energia (quantidade específica)
– As órbitas apresentam energias fixas e raios bem definidos.

Question 28

Como funciona o processo de absorção e liberação de energia quando o elétron muda de nível na eletrosfera?

Answer 28

Quando o átomo salta para uma nível mais externo, o átomo absorve energia, e quando salta para uma camada mais interna libera energia/ fótons.