TERMODINÁMICA Flashcards
CALOR VS W
calor es la energia de se transfierde un objeto a otro como resultado del movimiento al azar de las moléculas de los objetos
w es la energia que se transfiere como resultado al cambio de volumen
ambos se miden den joules
calor= m x c.e x AT w= f x d (f=m x a)
temperatura vs calors
calor es la energia producida por la vibracion de las particulas aceleradas se manifierta elevando la temperatura
porpiedad extensiva
dep del vol, tamaño y tipo de part
T es la medida del grado de calor, sea del mov de las partículas
prop intensiva del sistema (no dep de la masa) no dependen del tramaño
equivalente mec
Joule-> demostrara que la energia mec podia transferirse y aumentar la tep
energia pot gravitatoria aumente la temp del agua
4180J=1000cal=1kcal 1cal=4.18J
1º era ley de la termodinamica
la energia no se crea ni destruye-> se tranforma
conservacion de la E-> cuando el calor se introduce en un sis, mientres se realice el W la variacion en el sis es
AE= Q-W
cuando sale el calor del sis Q es neg
calor específico
es indep de la masa
es la cant de calor que absorbe una sust antes de incrementar su temp
c.e= cap calorifica/ masa
cap calorifica Q/AT
c.e agua
regulacion metereologica regulando las fluctuaciones de T extremas
1kg necerisa 1kcal para elevar un Celcius
calsific sis
abierto- intercambia materia y energia -humano
cerrado- solo energia -estufa
aislado- no se intercmbia ninguna-termo
transmision del calor
conduccion- choques sucesivos en particulas de un solido transmiten e
conveccion- e de un liquido o gas
radiacion- e electromag en el vacio a la velocidad de la luz
evaporacion- transf mol desde la fase liq a la gaseosa cuando las molec mas energeticas pueden romper la cohesion intramolec
velo metabolica
velo de utilizacion de e interna en el org
si baja t necesita aument la velo met consume o2 y produce co2
transformacion adiabatica
no se permite que el clor entre o salga del siste,a ya que esta aislado por una pared adiabatica
o aquellas que se producen tan rapido que no llega a poderse intercamb energia
isotermia
temp se mantiene constante y es reversible
t esta bien definida en todos los puntos en un estado de equilibrio
isocorica
no cambia el volumen esta cte por presentar enrecipiende de paredes fijas
isobarica
no se produce cambio de presion en un recipiente de paredes moviles
rendimeinto de una maquina
cap de la maq en convertir de la e en w en un det tiempo 20-30 % porque siempre una peq parte de la e absorbe como calor y el resto se discipa como calor
maquina de carnot no existe porque produce 80% de w ninguna maq puede hacer eso
entropia
es la variable termodinamica mide el desorden de un estado termodinamico
mayor entropia mayor desorden
e libre en un sis
A de energia en un sist que va de un estado i a un estado final
idica la max energia utilizable
entalpia
magnitud termodinamica H
cat de e absorbida o cedida por un sit
cat energia que se puede intercamb con el entorno
2da ley termodinamica
procesos no pueden ocurrir espontaneamente
kelvin- imposible contruir un dispositivo que levente un obejto extrayendo energia termica de otro
clausus imposible dispo tranf calor desde un objeto frio hasta otro mas caliente
4 principios termondinamica
ley cero si A y B estan en contacto se tranf calor y si colacamos C con el tiempo llegaran todos a in equilibrio termico
1er relaciona w y el calor tranferido
2do procesos no ocurren espontaneamente
3era al llegar al cero absoluto oºkelvin, cualquier proceso fisico se detiende, la entropia alcanza valor minimo cte
ondas
perturbaciones que se propagan con velo contante
sinusoidales
curva describe oscilacion suave y onda continua
longitud de onda
dist entre crestas o valles
longitud de hace mas peq cuando el medio tiene menor velo de propagacion
superposicion de ondas
si se superponen dos ondas en un punto el desplazamiento del mismo es la suma de los desplazamientos que hubiera tenido ˋpor sep
teorema fourier
cualquier onda puede expresae de manera unica la superposicion de ondas sinusoidales de long de onda y amplit def
