Modul 1 - Crystal Chemistry

Question 1

Hvilke elementer er tilgjengelige på Jorden for å danne mineraler? / Which elements are available on Earth to form minerals?

Answer 1

Det er 94 naturlig forekommende elementer på jorden, hvorav 83 er tilgjengelige for å danne mineraler. De resterende 11 elementene kommer fra radioaktivt henfall og forekommer i små mengder.

Question 2

Hvordan kombineres disse elementene i mineraler? / How do these elements combine together in minerals?

Answer 2

De fleste mineraler dannes fra de åtte elementene som utgjør nesten 95% av jordskorpen. Disse elementene binder seg sammen, en prosess relatert til atomstrukturen.

Question 3

Hvordan kan vi bruke periodesystemet i mineralogi? / How can we use the periodic table in mineralogy?

Answer 3

Periodesystemet hjelper til å forstå hvordan forskjellige elementer kombineres for å danne mineraler, basert på egenskaper som atomradius, elektronegativitet, oksidasjonstilstand og valenselektroner.

Question 4

Hvor mange elementer er det, og hvor mange av dem kan danne mineraler? / How many elements are there and how many of them can make minerals?

Answer 4

Det er 94 naturlig forekommende elementer, hvorav 83 kan danne mineraler.

Question 5

Hvor mange elementer resulterer fra radioaktivt forfall og forekommer i minimengder? / How many elements result from radioactive decay and occur in minute amounts?

Answer 5

11 elementer resulterer fra radioaktivt forfall og forekommer i minimengder.

Question 6

Hvor mange elementer utgjør nesten 95% av jordskorpen, og hvilke er det? / How many elements make up nearly 95% of the Earth’s crust and which ones are they?

Answer 6

Åtte elementer utgjør nesten 95% av jordskorpen

Question 7

Hva er elementene laget av? / What are the elements made of?

Answer 7

Elementene består av atomer, som igjen består av en kjerne med protoner og nøytroner, omgitt av elektroner.

Question 8

Hvorfor er elektroner viktige? / What are electrons important for?

Answer 8

Elektroner spiller en viktig rolle i dannelsen av kjemiske bindinger.

Question 9

Hva er elektronundernivå energinivåer? / What are electron subshell energy levels?

Answer 9

Elektroner omgir atomkjernen i skall, underskall og orbitaler. Underskall fylles i rekkefølge av økende energinivå: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d. Rekkefølgen elementene vises i periodesystemet gjenspeiler fylling av elektronorbitaler med økende energi.

Question 10

Hvorfor er elementers egenskaper viktige for mineralogi? / Why are elements’ properties important for mineralogy?

Answer 10

Elementegenskaper som er viktige for mineralogi kan forutsies fra periodesystemet og elektronkonfigurasjoner. Dette inkluderer atom- eller ionradius, elektronegativitet og oksidasjonstilstand.

Question 11

Hva er atomradius? / What is atomic radius?

Answer 11

Atomradius er radiusen til et nøytralt atom.
Øker når flere skall fylles med elektroner
Minker når underskall fylles med elektroner.

Question 12

Hva er elektronegativitet? / What is electronegativity?

Answer 12

Elektronegativiteten til et element:

Minker når flere skall fylles med elektroner
Øker når underskall fylles med elektroner.

Question 13

Hva er oksidasjonstilstand? / What is oxidation state?

Answer 13

Oksidasjonstilstanden til et element bestemmes av hvor mange elektroner som må vinnes eller tapes for å nå en edelgasskonfigurasjon.

Question 14

Hva er valenselektroner og iondannelse? / What are valence electrons and ion formation?

Answer 14

Valenselektroner er elektroner som befinner seg i de ytterste skallene som ikke er helt fylt. Elementer med få valenselektroner danner kationer (+).

Question 15

Hva er ionradius? / What is ionic radius?

Answer 15

Ioneradiusen avhenger av hvor mange og hvilke typer ioner som omgir det.

Kationer har ein ioneradiusen som er mindre enn atomradiusen
Anioner er den større enn atomradiusen.

Kationer: Ioneradius < atomradiusen
Anioner: ioneradiusen > atomradiusen

Question 16

Hvordan dannes mineraler? / How does mineral form?

Answer 16

Mineraler dannes når atomer binder seg gjennom kjemiske bindinger som ioniske, kovalente, metalliske og andre svakere bindinger som Van der Waals og hydrogenbindinger.

Question 17

Hvilke to typer kjemiske bindinger har vi? / Which two types of chemical bonds do we have?

Answer 17

Bindinger som involverer valenselektroner: sterke bindinger mellom atomer som prøver å oppnå en edelgass elektronkonfigurasjon:

Ioniske bindinger
Kovalente bindinger
Metalliske bindinger
—————————————-
Bindinger som ikke involverer valenselektroner: svake bindinger mellom molekyler med asymmetrisk ladningsfordeling:

Van der Waals-bindinger
Hydrogenbindinger

Question 18

Hva er ioniske bindinger? / What are ionic bonds?

Answer 18

Ioniske bindinger er elektrostatisk tiltrekning mellom kationer og anioner, der elektroner blir fullstendig utvekslet mellom de to ionene slik at begge oppnår en edelgass elektronkonfigurasjon.

Question 19

Hva er kovalente bindinger? / What are covalent bonds?

Answer 19

Kovalente bindinger er deling av elektroner mellom to atomer ved overlapping av orbitaler slik at edelgass elektronkonfigurasjon oppnås.

Question 20

Hva er metalliske bindinger? / What are metallic bonds?

Answer 20

Metalliske bindinger involverer fri bevegelse av elektroner gjennom hele strukturen, noe som resulterer i ikke-retningsspesifikke bindinger mellom metallatomer.

Question 21

Hva er Van der Waals-bindinger?

Answer 21

Van der Waals-bindinger er svake krefter som oppstår på grunn av midlertidig polarisering av molekyler, uten å involvere valenselektroner. De er svake og finnes i mineraler som føles glatte eller fettaktige. Talc og grafitt

Question 22

Hva er hydrogenbindinger?

Answer 22

Hydrogenbindinger oppstår når en proton i ett molekyl tiltrekkes av et elektronegativt atom i et annet molekyl. De er sterke og spiller en viktig rolle i kjemiske bindinger.