Instuderingsfrågor v. 46 Flashcards
Vad är det periodiska systemet?
Svar: Det periodiska systemet är ett sätt att organisera alla jordens 118 grundämnen. Det finns perioder och grupper. Alla ämnen i samma grupp (lodrätt) har samma antal valenselektroner samt har liknande egenskaper på grund av detta. Tex ädelgaserna längst till höger har fulla valenselektronskal och reagerar inte med andra ämnen utan förekommer i sin grundform vanligtvis. Alla ämnen i en period (vågrätt) har samma antal elektronskal.
Nedan ser du ett grundämne från det periodiska systemet. 9.0
Be
Kan du (med hjälp av informationen i rutan) förklara…
a) … vad ämnet har för atomnummer?
b) … vad ämnet har för masstal?
c) … hur många protoner atomen har?
d) … hur många neutroner atomen har?
e) … hur många elektroner och valenselektroner atomen har?
Svar: a) Atomnumret är 4
b) Masstalet (antal protoner + neutroner) är 9
c) Antal protoner är 4
d) Antal neutroner är 5 (9-4=5)
e) Antal elektroner är 4 varav 2 av dem är valenselektroner.
Vad är det som driver kemiska reaktioner, dvs vad som gör att atomer “vill” reagera med varandra? Svar:
Det som driver atomer till att reagera med andra atomer är deras “vilja” att uppnå ädelgasstruktur. Ädelgasstruktur innebär att det yttersta elektronskalet är fullt. För att få fullt skal kan atomerna antingen bilda molekyl eller bli joner.
Hur många valenselektroner har…
… Natrium?
… Kväve?
c)… Neon?
Svar: a) Natrium har 1 valenselektron. Förklaring: Natrium (Na) har atomnummer 11 och ska därmed ha 11 elektroner fördelade på 3 skal eftersom det ingår i period 3. Det innersta skalet har två elektroner. Nästa skal har 8 elektroner. Det gör att den sista elektronen finns i det tredje skalet och är natriumatomens enda valenselektron.
b) Kväve har 5 valenselektroner. Förklaring: Kväve (N) har atomnummer 7 och ska därmed ha 7 elektroner fördelade på 2 skal eftersom det ingår i period 2. Det innersta skalet har två elektroner. Det gör att resterande 5 elektroner finns i det yttersta skalet. Dessa är valenselektronerna.
c) Neon har 8 valenselektroner. Förklaring: Neon (Ne) har atomnummer 10 och ska därmed ha 10 elektroner fördelade på 2 skal eftersom det ingår i period 2. Det innersta skalet har två elektroner. Det gör att resterande 8 elektroner finns i det yttersta skalet. Dessa är valenselektronerna. Neon är dessutom en ädelgas eftersom det yttersta skalet är fullt (8 elektroner).
Förklara vad elektronparbindning är.
Svar: En elektronparbindning är när två atomer delar på 1-3 par elektroner. Detta gör de för att uppnå ädelgasstruktur. När de delar på ett par elektroner cirkulerar elektronen kring båda atomerna vilket skapar en stark bindning mellan atomerna.
Rita en vattenmolekyl. Rita ut samtliga elektroner och markera elektronparbindningarna
Ja
Rita hur en Flouratom binder sig till en annan Flouratom med en elektronparbindning (då den bildar F2). Rita ut samtliga elektroner.
ja
Varför är det viktigt att återvinna t.ex. plast (ur ett kemiperspektiv)?
Svar: Alla atomer och molekyler bryts ner och byggs upp i ett ständigt kretslopp i naturen. Plast är en konstgjort molekyl som är mycket stabil. Den är så stabil att den inte kan brytas ner naturligt till andra slags molekyler eller atomer. Naturen kan bara bryta ner plasten i mindre bitar - mikroplaster. Mikroplaster är ett stort hot mot djur och natur. Återvinner man plast kan man utnyttja samma molekyler till nya plastprodukter istället för att skapa nya plastmolekyler. Samma med kartong - om vi slänger en pizzakartong som brännbart avfall, eller bränner upp den själva, så byggs molekylerna i pappret om till koldioxid, vattenånga och aska. Då är det inte lätt att göra nytt papper av atomerna! Hade vi lagt den på återvinningen går det lättare att göra ny kartong av den pappersmassa som bildas när man löser upp kartongen.
Balansera reaktioner går ut på att se till att det är samma mängd av varje atomslag på ena sidan (före en kemisk reaktion) som på andra sidan (efter en kemisk reaktion). Du kan inte ändra på de nedsänkta siffrorna eftersom det betyder att de atomerna sitter ihop i molekyler på ett visst sätt. Men du kan ändra hur många molekyler av respektive ämne som behövs i reaktionen. Jag markerar förändringarna med röd text.
2Mg + O2 → 2MgO
O2 + 2H2 → 2H2O
4Al + 3O2 → 2Al2O3 (lite svår)
6CO2 + 6H2O + energi (solljus) → 6O2 + C6H12O6 (svår)
Kommentar: Du kan även få rätt om du likt en ekvation dubblar eller tripplar alla ingående ämne utifrån dessa förhållanden. Tex
4Mg + 2O2 → 4MgO
Eller 6Mg + 3O2 → 6MgO
