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Biochemistry > Generalidades > Flashcards

Generalidades Flashcards

1
Q

Son los fundamentos de bioquímica

A

Compuestos de carbono.
Reacciones en medios acuosos.
Sistemas de mayor complejidad.

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2
Q

Tenía la capacidad de extraer energía
3.5 a 3.8 millones de años.
Ancestro en común.

A

LUCA

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3
Q

Son las unidades funcionales estructurales de organismos vivos.

A

C(mucho) H(mucho) O(mucho) N(poco)

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4
Q

Fundamentos son:

A

Celulares, químicos, físicos y genéticos.

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5
Q

Son las interacciones de átomos en organismos.

A

ENLACES COVALENTES.

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6
Q

Obtienen su energía de la Luz, se dividen en autótrofos y heterotrofos

A

FOTOTROFOS

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7
Q

Obtienen el carbono del CO2

Un ejemplo de este organismo sería la cianobacteria.

A

Autótrofos

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8
Q

Obtienen carbono por medio de compuestos orgánicos.

Algunos ejemplos son la bacteria púrpura y la batería verde.

A

Heterótrofos.

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9
Q

Obtienen su energía por oxidación de compuestos.

Se subdividen en litotrofos y organotrofos.

A

QUIMIOTRÓFOS

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10
Q

Obtienen carbono por compuestos inorgánicos.

Ejemplo: bacteria sulfuro.

A

Litotrofos

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11
Q

Pertenece a los quimiotrofos, obtienen su energía por compuestos orgánicos.

A

Organotrofos.

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12
Q

Rama de la ciencia que estudia los procesos químicos, fisicoquímicos.

A

BIOQUÍMICA

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13
Q

De acuerdo a la NASA, un ________ es capaz de realizar evolución Darwinista y es AUTOSUSTENTABLE.

A

ORGANISMO

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14
Q

Homeostasis, metabolismo, crecimiento, irritabilidad, organización, adaptación, son características de los____________

A

SERES VIVOS

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15
Q

Es la composición de__________.

Agua.
Macromoléculas.
Proteínas.
Ácidos nucleicos.
Lípidos.
Polisacaridos.
A

LA CÉLULA

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16
Q

Son ejemplos de etapa temprana de deterioro de islotes pancreáticos tipo 2.
(Diabetes mellitus 2)

A
  • Glucolisis ANAEROBIA.

- INFLAMACIÓN Y COMPENSACIÓN DE SÍNTESIS INSULINA.

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17
Q

Son ejemplos de etapa tardía de deterioro de islotes pancreáticos tipo 2.
(Diabetes mellitus 2)

A

Inflamación y falla de mecanismos compensatorios.

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18
Q

Se dividen en isómeros geométricos y ópticos.

A

ESTEREOISOMEROS

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19
Q

Los isomeros _____se encuentran en el _______lado.

A

CIS.

Mismo

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20
Q

Los isomeros_________se encuentran en lados________.

A

Trans.

Opuestos.

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21
Q

Tienen mismos enlaces químicos, diferente conjuración.

A

ESTEREOISOMEROS.

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22
Q

Es el carbono con 4 grupos sustituyentes DISTINTOS.

A

Carbono quiral.

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23
Q

Son capaces de ser enantiomeros

A

ESTEREOISOMEROS

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24
Q

Son compuestos carbono con grupos funcionales variables.

A

BIOMOLECULAS

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25
Q

Tiene dos ácidos carboxílicos unidos a 2 grupos fosfato.

A

Fosfoanhídrido

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26
Q

Tiene un grupo carboxilico solo, y otro unido a un grupo fosfato.

A

Anhídrido mixto

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27
Q

Características fundamentales que comparten las células.

A

Átomos (C, O, H, N).
Interacciones con enlaces covalentes.
Medio acuoso.

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28
Q

Subunidad de proteínas y ácidos nucleicos.

A

Nucleotidos y Aminoácidos.

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29
Q

Es la causa material de todas las cosas

A

AGUA

30
Q

La estructura de las biomoleculas depende de las _________de los SERES VIVOS del__________.

A

Propiedades.

Solvente.

31
Q

¿Cuántos genes posee el genoma de los siguientes organismos?

Virus de Inmunodeficiencia humana
Mycoplasma genitalium
Mus musculus
Humano

A

Virus de Inmunodeficiencia humana- 9 Mycoplasma genitalium- 525
Mus musculus- 20,210
Humano- 25,000

32
Q

¿A qué razón le atribuirías la diferencia en el tamaño de dichos genomas y su cantidad de genes?

A

La diferencia en el tamaño de dichos genomas correlaciona con la cantidad de proteínas que dicho organismo requiere para cumplir su ciclo de vida

33
Q

Un enlace covalente es una unión química que involucra el compartir pares de___________ entre átomos. Estos pares de electrones se conocen como pares compartidos o pares de unión, y el balance_________ entre las fuerzas de atracción y repulsión entre átomos cuando estos comparten electrones es lo que conocemos como un enlace covalente.

A

Electrones.

Estable.

34
Q

Razón por la que los enlaces covalentes son más comúnmente encontrados en las biomoléculas

A

Por que estos enlaces se mantienen estables en medios acuosos

35
Q

Enlaces COVALENTES

A

La covalencia se da mejor entre átomos que tienen electronegatividades similares

36
Q

Entre estos están los enlaces más fuertes que se llevan a cabo cuando hay una sobreposición de frente entre los orbitales de dos átomos distintos, casi siempre son enlaces sencillos.

A

ENLACES SIGMA.

37
Q

Son más débiles y se deben a la sobreposición lateral entre orbitales p (o d).

A

ENLACES PI

38
Q

Un enlace doble generalmente consiste de una unión sigma y una________.

A

Pi

39
Q

Es una unión sigma y dos Pi.

A

ENLACES TRIPLES

40
Q

Dos átomos con electronegatividad idéntica generarán uniones covalentes.
Un ejemplo es H-H

A

NO POLARES.

41
Q

Una relación desigual genera una unión___________.

H-CI es un ejemplo

A

Polar colavente.

42
Q

Son los elementos para formar puentes de hidrógeno.

A

N, O, F.

43
Q

___________es una fuerza de atracción principalmente electrostática entre un átomo de hidrógeno el cual está covalentemente unido a un átomo (o grupo de átomos) más electronegativo

A

PUENTE DE HIDRÓGENO.

44
Q

Interacción dependiente de distancia entre átomos o moléculas. No son el resultado en una unión química eléctronica, si no que son fuerzas mucho más débiles, y por lo tanto más susceptibles a sufrir perturbaciones

A

Fuerzas de van der Waals

45
Q

Fenómenos electrostáticos surgen a partir de las fuerzas que ejercen las cargas eléctricas una sobre otra.

A

Fuerza electrostática

46
Q

Cuando la energía pasa a través de un sistema (ya sea como trabajo, calor o en materia), la energía interna del sistema se mantiene de acuerdo con la ley de la conservación de la energía. LA ENERGÍA NO SE CREA NI SE DESTRUYE, SE TRANSFORMA.

A

Primera ley de termodinámica.

47
Q

Proceso termodinámico natural, la suma de la entropía del sistema termodinámico incrementa.

A

Segunda ley de la termodinámica.

48
Q

¿Qué tipo de transformación de energía sería el siguiente ejemplo?

Los movimientos de la ATP-sintasa para producir ATP.

A

Energía química———-> energía mecánica.

49
Q

¿Qué tipo de transformación de energía sería el siguiente ejemplo?

Liberación de calor por parte de la célula durante la cadena de transporte de electrones.

A

Energía química———> Calor

50
Q

¿Qué tipo de transformación de energía sería el siguiente ejemplo?

Movimiento de la ATP sintasa para hidrolizar ATP.

A

Energía mecánica en química.

51
Q

¿Qué tipo de transformación de energía sería el siguiente ejemplo?

Movimiento de actina sobre la miosina mediante la hidrólisis del ATP durante la contracción muscular.

A

Energía química en cinética.

52
Q

Es el componente energético en un sistema que puede hacer trabajo a una temperatura y presión constante.

A

Energía libre

53
Q

El cambio en G (ΔG) será la cantidad de_______ liberada.

Y tendrá un G (ΔG)________.

A

Energía.

NEGATIVO.

54
Q

El cambio en G (ΔG) será la cantidad de energía_________.

Y tendrá un G (ΔG)________.

A

Absorbida.

POSITIVO.

55
Q

Cuando una reacción es energéticamente favorable entonces…

A

El ΔG de la reacción es NEGATIVO.

Y conduce a una reacción que ocurre de manera ESPONTÁNEA .

LIBERA ENERGÍA EN EL PROCESO.

56
Q

Cuando una reacción es termodinámicamente desfavorable es____________.

A

Endergónica.

57
Q

Es cuando células las acoplan con otras reacciones que liberan energía.

A

Reacciones EXERGÓNICAS.

58
Q

La suma de los ΔG de todas las reacciones involucradas da como resultado un número________.

A

NEGATIVO.

59
Q

Es la fuente energética comúnmente utilizada.

A

La energía liberada por la ruptura de enlaces fosfoanhidrídos, presente en enlaces como GDP y ATP

60
Q

Es cuando NO existen en soluciones, por ello los Iones de H+ son hidratados para formar iones Hidronio

A

PROTONES LIBRES.

61
Q

Promueven secuencias de reacciones químicas.

A

ENZIMAS.

62
Q

Una________es un biocatalizador que aumenta la tasa de una reacción específica sin consumirse en el proceso.

A

ENZIMAS

63
Q

Es la diferencia de energía del reactivo en el estado basal y estado de transición.

A

ENERGÍA DE ACTIVACIÓN

64
Q

Las las reacciones______son endergónicas.

A

Anabólicas.

65
Q

Tienen más reactivos almacenados y menos reactivos en productos.

A

Reacciones catabólicas.

66
Q

Son reacciones exergónicas.

A

Catabólicas.

67
Q

Biomoleculas más abundantes del 🌍

Su oxidación es la vía central para obtener energía.

A

CARBS

68
Q

La concentración de una sustancia en una solución.

A

Osmolaridad.

69
Q

Proceso mediante el cual un disolvente se mueve a través de una membrana semipermeable.

A

Ósmosis.

70
Q

Es la concentración de iones hidrógeno en una solución

A

pH

71
Q

Es un donador de protones.

A

Ácido.

72
Q

Aceptor de electrones.

A

Base.

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