DATABASE CHIMICA

Question 1

diagramma reazione A+B = C+D

Answer 1

• reazione il cui meccanismo prevede un unico stadio in entrambi i sensi

Question 2

legge delle pressioni parziali e suo inventore

Answer 2

• Dalton
• la pressione totale di una miscela di gas è pari alla somma delle pressioni parziali dei singoli componenti

Question 3

recipiente in deformabile: 1 mol CO + 1 mol H2. Come varia la temperatura?

Answer 3

• la temperatura assoluta dimezza

Question 4

informazione corretta su costante di equilibrio

Answer 4

• generalmente varia con la temperatura

Question 5

nitrato di sodio solubilizzato in acqua

Answer 5

• diminuzione della pressione di vapore della soluzione rispetto al solvente puro

Question 6

esempio acido secondo Lewis

Answer 6

AlCl3

Question 7

Aldeide + alcol?

Answer 7

• emiacetale

Question 8

cosa afferma la legge di Ostwald?

Answer 8

• il grado di associazione di un acido o di una base debole varia in funzione della sua concentrazione in soluzione

Question 9

Il prodotto di solubilità di una soluzione salina acquosa:

Answer 9

• è indipendente dalla quantità di fase solida purché essa sia presente

Question 10

Quando l’acqua viene sottoposta all’azione di un ossidante forte che cosa si ottiene?

Answer 10

• O2

Question 11

Cos’hanno in comune l’acido perclorico e il metano?

Answer 11

• ibridazione sp3

Question 12

Negli ossiacidi a quale elemento è legato l’idrogeno?

Answer 12

• O2

Question 13

L’anilina ha Kb = 4,3 x 10–10. Qual è la Ka del suo acido coniugato?

Answer 13

• 2,3 x 10-5

Question 14

legge di Henry per il calcolo della concentrazione di un gas in un liquido

Answer 14

• C = kP

Question 15

Legge di Raoult

Answer 15

• Tutte le soluzioni liquide di soluti non volatili hanno una pressione di vapore più bassa rispetto al solvente puro

Question 16

Per degradazione dell’amilopectina si ottiene:

Answer 16

• α glucosio

Question 17

Il cloro a temperatura e pressione ambiente è allo stato…

Answer 17

• gas

Question 18

Il cloro a temperatura e pressione ambiente è allo stato…

Answer 18

• gas

Question 19

Secondo la legge di Proust, in un composto chimico

Answer 19

• il rapporto tra le masse degli elementi che lo compongono è costante e definito

Question 20

composti in cui è rispettata regola ottetto

Answer 20

• NF3

Question 21

Geometria ottaedrica

Answer 21

• SeF6

Question 22

Non é sostanza pura

Answer 22

• Bronzo

Question 23

10 mol H2 e 7 O2. Moli dopo esplosione

Answer 23

• 12

Question 24

prodotto di solubilità Zn(OH)2

Answer 24

• non dipende dal pH

Question 25

solubilità N2 in acqua

Answer 25

• aumenta al diminuire della temperatura

Question 26

cosa accade se il pH del sangue scende sotto 7,4

Answer 26

• aumenta la quantità di H2CO3 nel sangue

Question 27

Semimetallo

Answer 27

• Sb

Question 28

Quando un estere viene trattato con idrossidi di metalli alcalini e successivamente con acidi, quale reazione si svolge?

Answer 28

• saponificazione

Question 29

Il termine miscuglio identifica esclusivamente una miscela:

Answer 29

• di due o più sostanze pure non combinate chimicamente tra loro

Question 30

Come varia la solubilità di un gas in acqua al variare della temperatura?

Answer 30

• Aumenta al diminuire della temperatura

Question 31

Nella configurazione elettronica più stabile di un atomo, gli elettroni appartenenti a un medesimo sottolivello energetico tendono ad assumere lo stesso spin. Questa affermazione è nota come:

Answer 31

• regola di Hund

Question 32

La reazione di alogenazione di un alcano porta alla sostituzione di un atomo di idrogeno dell’alcano con un atomo di alogeno. Attraverso quale meccanismo avviene?

Answer 32

-Radicalico

Question 33

l’affermazione ERRATA in merito al raggio atomico

Answer 33

• È equivalente alla distanza minima tra il nucleo dell’atomo considerato e il nucleo di un atomo uguale

Question 34

Quale di queste sostanze avrà il più alto punto di ebollizione?

Answer 34

• NH3

Question 35

In una pila Daniell il ponte salino serve a …

Answer 35

• garantire l’elettroneutralità della soluzione anodica e catodica