Chapitre 1 - Atome

Question 1

Composée du noyau de l’atome?

Answer 1

Neutron et proton (nucléon)

Question 2

Définition “z”

Answer 2

Numéros atomique

Nombre de proton (même que électron )

Question 3

Definition “A”

Answer 3

Masse atomique

Nombre de proton et de neutron

Question 4

Comment trouver combien de neutron?

Answer 4

Calcule

A- Z = N

Question 5

Qu’est-ce qu’une période

Answer 5

Ranger horizontal dans le tableau périodique

Question 6

Qu’est-ce qu’une famille?

Answer 6

Rangé verticale dans le tableau périodique

Question 7

Critère pour les métaux

Answer 7

Élément malléable et ductile, 
possède un éclat brillant,
 bon conducteur  électrique et thermique, 
magnétique 
Réagi à l’acide

Question 8

Comprendre l’électrolyse de l’eau

Answer 8

Les atome s’assemblent pour former des molécules dans des proportion défini.
Ex: dans l’eau (H2O)il y à deux fois plus d’hydrogène que d’oxygène

Question 9

Comprendre l’expérience du tube à rayon catholique

Answer 9

On découvre que le rayon est composée de petite particule (atome) qui se tasse de l’aiment.
Confirmation que l’électron est négatif
Découverte: l’atome est fait de particule encore plus petite

Question 10

Comprendre l’expérience de la feuille d’or

Answer 10

principe: On envoie de rayon alpha (particule positive) sur un feuille d’or entourer d’écrans fluorescent.

Observation: plus part des atome traverse sans
être dévier et d’autre rebondisse

Découverte: une structure plus dense se trouve au centre de l’atome (noyau)

Question 11

Comprendre l’apport de Bohr au modèle Rutherford

Answer 11

Observation: lorsqu’un atome absorbe de l’énergie, ses électrons changent de couche électronique qui se trouve à une plus grande distance du noyau et reviendrons sur la couche électronique de depart

Résultat: ils libérons de l’énergie sous forme de photon (lumière)

Question 12

Comprendre l’apport de Chadwick au modèle de Rutherford-Bohr

Answer 12

Observation: les proton sont positif alors, il est impossible qu’ils soit dans le noyau a cause de la repulsion qui se produit entre les charge

Découverte: le neutron assure une cohésions du noyau atomique en introduisant une force. (Force nucléaire) qui contrebalance la force de repulsion exercée par les proton qui se repousse entre eux.

Question 13

Représente et explique un element avec la notation de Berzelius (AZE)

Answer 13

65
     Zn 
30
  Explication:
Représente un atome garce a la AZE ( A= masse atomique (proton et neutron), z= numéro atomique (electron et proton), E= symbole de de l’élément )

Question 14

Comprendre le lien entre la période et la couche électronique.

Answer 14

# de la période = nombre de couche électronique 
Ex:
Hydrogène est a la 1 période donc il y a une couche électronique 
L’iode est a la 5e période donc il y a 5 couche électronique

Question 15

Représente un atome avec le modèle de Rutherford-Bohr

Answer 15

Representation:
le noyau =boule dans lequel le est écrit le nombre de proton de l’élément,
couche électronique= cercle autour du noyau (le nb de couche représente le # de la période)
electron= point noire qui représente les electron et électron de valance (sur la dernière couche, le nombre correspond au # de la famille)

Question 16

Représente l’atome avec le modèle actuel simplifié

Answer 16

Representation:
Noyau= boule qui et inscrit le nombre de proton (p+) et neutron (n0) de l’atome
Couche électronique= cercle autour du noyau (nb = # de période)
Electron= représenter par des point noir sur le couche ( règle 2*n2)( n= # de couche ) electron de valence positionner sur la dernière couche (# de la famille)

Question 17

Représente l’atome ave la notation de Lewis

Answer 17

Representation:
1-On indique le symbole de l’élément au centre
2- on place les electron de valence en distribuent le nombre d’électron de valence selon l’ordre nord,sud, est, ouest (est= droite, ouest=gauche, nord= haut, sud
= bas)
(Il faut avoir un electron sur chaque coter avant de faire une nouvelle distribution.)

Question 18

Comprendre le lien entre la famille et le nombre d’électron de Valence

Answer 18

Le # de famille correspond au nombre d’électron de valence
Ex:
radon # famille= VIII= a 8 electron de valence
Phosphore # famille= V = 5 electron de valence

Question 19

Défini un alcalins

Answer 19

Des métaux de faible duretés qui réagissent violement avec l’eau pour former des des base et avec les non-métaux pour former des sel. (L’hydrogène n’est pas un alcalin)

Question 20

Défini un alcalino-terreux

Answer 20

Métaux inflammables qui ont des propriété semblable aux alcalins, mais qui réagissent moins violemment

Question 21

Défini un halogène

Answer 21

Élément diatomique. Ils réagissent avec des métaux pour former des sels t avec l’hydrogène pour former des acide forts. Ils possèdent des propriétés corrosive et bactericides

Question 22

Défini un gaz inerte

Answer 22

Gaz incolore qui produise une lumière colorée lorsqu’il sont soumis a une tension électrique. Ils sont stable chimiquement.

Question 23

Comprendre le liens entre la réactivité chimique et le nombre d’électron de valence

Answer 23

Parce qu’à l’intérieure dune meme famille, les element on le meme nombre d’électron de valence, donc ils on des propriete chimique analogue, ils réagissent avec le même type de composée, forment des molecule et ions comparable

Question 24

Comprendre la périodicité du rayon atomique

Answer 24

Correspond a la distance que qui sépare les proton et les électron de valence.il DIMINUE dans la période car il y a plus de proton et d’électron sur la meme couche électronique se qui augmente le charge électrostatique

Question 25

Comprendre la périodicité de la réactivité chimique

Answer 25

DIMINUE dans une période
AUGMENTE dans les famille 1,2,3 race que les atome forment des ions positif
Et DIMINUE dans les famille 5,6,7 parce que leurs atome forment des atome négatif

Question 26

Comprendre l’énergie nucléaire (ressource utilise et reaction)

Answer 26

Ressource utilisée = uranium (non-renouvelable), provient de la lithosphere
Reaction produite pour l’énergie = fission