6 - CH - Schéma de Lewis

Question 1

méthode

Answer 1

1) Écrire le nom et la formule brute de la molécule.
2) Écrire la configuration électronique de chaque atome différent de la molécule.
3) Écrire le nombre total d’électrons sur les couches externes (électrons de valence) en tenant compte du nombre
d’atomes dans la molécule : n e
4) Écrire la structure électronique du gaz rare le plus proche de chaque atome.
5) Trouver le nombre de liaisons covalentes que chaque atome doit former : n L (nombre qui est égal au nombre
d’électrons à ajouter pour que l’atome soit isoélectronique du gaz noble le plus proche).
6) Trouver le nombre total de doublets à placer dans la molécule : nd = ne / 2
7) Répartir les doublets de la molécule en doublets liants (n L) ou en doublets non liants en respectant :
♦ la règle du « duet » pour l’atome d’hydrogène.
♦ la règle de l’octet pour tous les autres atomes.

Question 2

H

Answer 2

valence : monovalent
nb doublets liants : 1
nb doublets non liants : 0

Question 3

C

Answer 3

valence : tétravalent
nb doublets liants : 4
nb doublets non liants : 0

Question 4

N

Answer 4

valence : trivalent
nb doublets liants : 3
nb doublets non liants : 1

Question 5

O

Answer 5

valence : divalent
nb doublets liants : 2
nb doublets non liants : 2

Question 6

F et Cl

Answer 6

valence : monovalent
nb doublets liants : 1
nb doublets non liants : 3