1 - part1 : H2O

Question 1

def macromolécules

Answer 1

assemblage de type covalent de petites mol. organiques (monomères) en chaines longues (polymères) de fonction et propriétés variées

Question 2

ex de monomères (3)

Answer 2

• nucléotides
• acides aminés
• sucres

Question 3

ex de polymères (3)

Answer 3

• ADN et ARN
• protéines
• polysaccharide

Question 4

de quoi est composé le cytoplasme (3)

Answer 4

• organelles
• cytosol
• cytosquelette

Question 5

“océan primitif” dans les cells

Answer 5

cytoplasme

Question 6

quel type de lien pour stabilité des molécules

Answer 6

lien covalent

Question 7

def distance de Van der Walls

Answer 7

distance la + courte qui sépare 2 atomes non liés

Question 8

caractéristiques de mol. eau (4)

Answer 8

• polaire (charges partielles)
• polarisation permanent de liaison O-H (charges partielles)
• O -> + grde électronégativité que H
• structure dérivée du tétraèdre -> 2 paires électroniques non-liantes

Question 9

liaison hydrogène (4)

Answer 9

• liaison de faible NRJ
• de nature électrostatique : entre H porteur de charge partielle δ+ et O d’une mol. voisine
• liaison Van der w<liaison H<liaison covalente
• liaison chimique de la vie

Question 10

de quoi est responsable la liaison H (3)

Answer 10

• haut point ébullition de eau
• formation structures 3D des prot
• liaisons entre bases de ADN

Question 11

quels atomes ne forment pas de liaison H (2)

Answer 11

H et C

Question 12

liaison H : glace (3)

Answer 12

• glace -> eau = grd réseau moléculaire qui comprend plupart des mol. eau
• chq mol. au centre d’1 tétraèdre formé de 4 mol. eau
• mol. centrale = donneur pour 2 liaisons H et mol. accepteur pour 2 autres

Question 13

liaison H : eau liquide (3)

Answer 13

• NRJ thermique interfère avec liaisons H
• nb liaisons H varie -> mini-réseau se fait et se défait continuellement
• grd dynamisme de eau liquide

Question 14

eau gazeuse : évaporation (2)

Answer 14

• destruction liaisons H au point ébullition
• fortes interactions H -> résistance à ébullition

Question 15

faible tendance de eau à se dissocier en ions (6)

Answer 15

• eau liq contient faible C° de H3O+ (ou H+ solvaté)
• qt identique d’ions hydroxyle (OH-)
• auto-ionisation de eau : 2 H2O –> H3O+ + OH-
• pH eau pure = 7
• pH < 7 = acide (+ de protons)
• pH > 7 = basique (- de protons)

Question 16

def solubilité

Answer 16

propriété d’1 solvant d’interagir + fortement avec mol. d’1 soluté que particules de soluté n’interagissent entre elles

Question 17

propriétés de solvation de eau (2)

Answer 17

• eau = solvant universel
• solvant pour : substances ionisables + non ionsables polaires + compos hydrophiles

Question 18

ionisation : eau en tant que solvant (5)

Answer 18

• eau -> favorisation ionisation de certn mol. par rupture de liaison covalente entre atomes (dissolution HCl dans eau = H+ + Cl-)
• eau = liquide ionisant
• eau accentue caractère polarisé de liaison dans HCl jusqu’au transfert total du doublet électronique de liaisons sur atome le + éectronégatif
• ionisation = étape limite du phénomène de polarisation
• interactions électrostatiques entre charges des dipôles de chq mol. -> aug° polarisation de HCl jusqu’à ionisation

Question 19

ex de compos hydrophiles (3)

Answer 19

groupements :
- hydroxyl-
- céto-
- amino-

Question 20

ex de compos hydrophobes (3)

Answer 20

groupements consistants en C et H :
- méthy-
- éthyl-
- benzyl-

Question 21

eau = solvant “universel” (2)

Answer 21

• peu substances aussi solvantes que eau
• constante diélectrique de eau parmi les + élevées de nimporte quel liq pur

Question 22

eau en tant que solvant : substituants fonctionnels (5)

Answer 22

• aug° solubilité substances polaires ioniques si elles portent subsituants fonctionels
• substituants fonctionnels : hydroxyle (-OH) + céto (-C=O) + carboxyle (-CO2H ou COOH) + amino (-NH2)
• possibilité établissement liaisons H avec eau
• biomol. hydrosolubles (prot, acides nucléiques, glucides) ont bcp de ces grpes
• substances non-polaires -> ont PAS grpes donneurs et accepteurs de liaisons H

Question 23

de quoi ont besoin les prot pour être fonctionnelles

Answer 23

couche de solvatation pour garder 1 confo flexible

Question 24

quel type de mol. sont les lipides (2)

Answer 24

• mol. amphiphiles = tête hydrophile et queue hydrophobe
• organisation en micelles et bicouches (tête polaire vers eau)

Question 25

résumé structure moléculaire de eau (3)

Answer 25

• forme tétraèdre du monomère
• réseau intermoléculaire
• lien avc état agrégation (solide, liquide, gazeux)

Question 26

résumé eau comme mol. polaire et liaison H

Answer 26

charge partielle

Question 27

résumé valeur pH (2)

Answer 27

• dissociation eau en H3O+ et OH-
• pH = C° protons

Question 28

résumé propriétés solvatation de eau (2)

Answer 28

• hydrophile-hydrophobe
• eau = liquide ionisant